將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應速
率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結論正確的是（    ）
A．A、B的轉化率均為20%
B．m值為1
C．5min內(nèi)用A表示的平均反應速率為0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在、轉化為的反應中，的起始濃度為，的起始濃度為，3min后的濃度為。計算該反應的反應速率是多少？3min 時的和的濃度各是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）(4分)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并完成實驗目的一欄中的填空：
實驗
編號
T/K
大理石
規(guī)格
HNO3濃度
/(mol/L)
實驗目的
①
298
粗顆粒
2.00
(I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
(Ⅱ)實驗①和③探究________________對該反應速率的影響；
(Ⅲ)實驗①和④探究________________對該反應速率的影響。
②
298
粗顆粒
1.00
③
298
細顆粒
2.00
④
308K
粗顆粒
2.00
（2）（4分）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
Ⅰ．可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器內(nèi)。1分鐘后，測得容器內(nèi)A的濃度為0.2 mol/L。
（1）這時B的濃度為________mol/L，C的濃度為________mol/L。
（2）這段時間內(nèi)反應的平均速率若以D的濃度變化來表示，應為________mol/(L·min)。
（3）如果保持容器內(nèi)溫度不變，反應前和反應后容器內(nèi)壓強之比為_____（最簡整數(shù)比）。
Ⅱ．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。請回答以下問題：

（4）在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是：放出氣體且______________。檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是：把__________________放在Y電極附近，試紙變藍色。
（5）當通過電解池通過1 mol電子時，兩極共收集到________L氣體（標準狀況），電解池內(nèi)的液體稀釋到500 mL時，NaOH溶液濃度為________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2 SO2＋ O2 2 SO3反應。5分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。求
⑴以SO3的濃度變化表示該反應的化學反應速率；
⑵該反應中SO2的平衡轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應
2A(g)＋B(g)2C(g)， 若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mo1·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s -1
② 用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s -1
③ 2s時物質(zhì)A的轉化率為70%
④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mo1·L-1
其中正確的是 (     )
A．①③B．①④C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)，都能與Na反應放出H2，其產(chǎn)生H2速率排列順序正確的是
①C2H5OH ②CH3COOH（溶液）③NaOH溶液
A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②．D．②>③>①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Xg純鋅粒和Yg鋅粉(含銀)同時投入足量的等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸溶液中(已知：X>Y)。下列敘述正確的為： 
A．開始時的反應速率：V(鋅粒)>V(鋅粉)
B．溶液溫度升高的快慢：T(鋅粒)>T(鋅粉)
C．最后放出H2的總量：n(鋅粒)>n(鋅粉)
D．達平衡時正逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應速率的說法中，錯誤的是
A．反應速率用于衡量化學反應的快慢
B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)
C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0
D．增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率

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