Question

pH值測定是檢驗物質的常用方法，下列有關pH值測定的實驗合理的是（　�。�

• A、將失去標簽的Na₂CO₃和NaHCO₃固體樣品配成等物質的量濃度溶液，分別測定pH值，以此鑒別這兩種固體
• B、用pH試紙分別測定氯水和鹽酸的pH值，比較兩溶液的酸性強弱
• C、取同體積不同濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋相同倍數(shù)，測定稀釋前后pH值的變化，以此區(qū)別這兩種酸
• D、測定硫酸型酸雨的pH值時，取樣后應立即測定

Answer 1

考點：試紙的使用

專題：實驗設計題

分析：A．Na₂CO₃較NaHCO₃水解程度大；
B．氯水有漂白性；
C．加水稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化小于強酸；
D．酸雨中的亞硫酸能被氧化為硫酸．

解答： 解：A．碳酸鈉、碳酸氫鈉都是強堿弱酸鹽水解呈堿性，同溫度相同物質的量濃度碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，所以Na₂CO₃溶液中氫氧根離子濃度大，pH大，故A錯誤；
B．氯水有漂白性，應用pH計測量，故B錯誤；
C．加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，硫酸和HCl不再電離出氫離子，所以氫離子濃度變化最小的是醋酸，則誤差最小的是醋酸，故C正確；
D．酸雨中的亞硫酸能被氧化為硫酸，應過一段時間再測定，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案的設計，為高頻考點，涉及鹽類水解、pH測定、酸雨等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，題目難度不大．