4．以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是（　�。�
①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱；
②用排水法收集氣體時，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈；
③制取物質(zhì)時，先檢查裝置氣密性后裝藥品；
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈；
⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2流后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2．
A．除②以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正確

分析 ①試管加熱時要防止局部驟熱發(fā)生爆炸，應(yīng)該先均勻加熱再集中加熱；
②用排水法收集氧氣后，要防止液體倒吸炸裂試管；
③制取氣體時，要先檢查裝置氣密性再裝入藥品；
④儀器使用前，先查漏后洗滌；
⑤做H2還原CuO實驗時，先通入氫氣排出空氣，反應(yīng)結(jié)束時，要先熄燈再停止通入氫氣．

解答 解：①給試管加熱時，為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，故①正確；
②用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；
③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，不能先裝入藥品再檢查裝置氣密性，故③正確；
④儀器使用前，先查漏后洗滌，防止洗滌干凈后發(fā)現(xiàn)漏液，則前期的準(zhǔn)備工作都白做了，故④正確；
⑤做H2還原CuO實驗時，先通入氫氣排出裝置中的空氣，防止爆炸；反應(yīng)結(jié)束時，要先熄燈待試管冷卻后再停止通入氫氣，防止氧氣進入將銅氧化，故⑤正確．
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)實驗基本操作方法，題目難度不大，注意掌握常見的化學(xué)實驗基本操作方法，明確化學(xué)實驗操作的先后順序，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價依次增高
C．N、O、F原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的金屬性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．如圖所示，A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液：
（1）A、B兩個裝置中屬于原電池的是A（填標(biāo)號，下同），屬于電解池的是B．
（2）A池中Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化（填氧化或還原）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；Cu極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Zn=Cu+Zn2+．
（3）B池中左邊C是陰極，發(fā)生還原（填氧化或還原）反應(yīng)，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu；
右邊C極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）
A．pH=11的Na0H和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者
B．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
C．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu（NO3）2溶液中的大
D．向FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中加入少量KCl 固體，溶液血紅色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色液體區(qū)分開來，這種試劑是（　�。�
A．溴水B．FeCl3溶液C．KMnO4溶液D．金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．油脂皂化后，使肥皂和甘油充分分離，可以采用（　�。�
A．萃取B．蒸餾C．過濾D．鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．將下列硅酸鹽的化學(xué)式改寫成氧化物的形式：硅酸鈉（Na2SiO3）Na2O•SiO2，滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2]3MgO•4SiO2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3為0.3mol．此時若移走0.5molO2和0.5molSO2，則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.3 molB．0.15 mol
C．大于0.15mol，小于0.3molD．小于0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu+SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好，原因是濕法煉銅（或方法二）；不會產(chǎn)生污染空氣的氣體（或濕法煉銅不需要外界提供能量）（寫出1條原因即可）．分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：2．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2•2H2O晶體，實驗室模擬回收過程如圖：

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解 （用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2•2H2O晶體．
③步驟4中洗滌沉淀的操作為向漏斗中加少量蒸餾水（水）至沒過沉淀，靜置濾干后重復(fù)操作2～3次
④步驟3中可選用的“試劑1”是CuO[或Cu（OH）2]寫出一種即可），目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe3+濃度為[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]．

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同步練習(xí)冊答案