Question

【題目】某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下：

Ⅰ.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20 ℃)，攪拌，測(cè)量溫度為T1；

Ⅱ.靜置恒溫后測(cè)量溫度為T2；

Ⅲ.分別加入10 mL 密度約為1.1 g·mL－120%的鹽酸(20 ℃)，攪拌，測(cè)量溫度T3。

得到下表1的數(shù)據(jù)：

回答下列問(wèn)題：

（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是______________________(用離子方程式表示)。

（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解____________________________________。

（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水________，NaHCO3固體溶于水________(填“放熱”或“吸熱”)。

（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向盛有10 mL水(20 ℃)的燒杯中加入10 mL________，攪拌，測(cè)量溫度為22.2 ℃。

（5）結(jié)合上述探究，下列說(shuō)法正確的是________。

A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)

（6）丙同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱(chēng)取m1g混合物，加熱至質(zhì)量不變時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為m2g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用代數(shù)式表示)。

附表：溶解度表

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Answer 1

【答案】 CO＋H2OHCO＋OH－ Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解 放熱 吸熱 密度約為1.1 g·mL－120%的鹽酸(20 ℃) AC ×100%

【解析】（1）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鈉離子不水解、碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，以第一步水解為主，水解離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）10mL水（20℃）溶解Na2CO3固體質(zhì)量為：， 10mL水（20℃）溶解NaHCO3固體質(zhì)量為：，0.5gNa2CO3、NaHCO3固體都是全部溶解，故答案為：Na2CO3、NaHCO3固體都是全部溶解；

（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：T1/℃，Na2CO3固體溶于水溫度從20℃升高到23.3℃，放熱，NaHCO3固體溶于水溫度從20℃升高到18.5℃，吸熱，故答案為：放熱；吸熱；

（4）強(qiáng)酸溶于水放熱，鹽酸為強(qiáng)酸，所以需增加探究鹽酸溶于水溫度的變化，即10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸攪拌，測(cè)量溫度為22.2℃，故答案為：密度約為1.1g/mL20%的鹽酸；

（5）A．鹽酸溶于水放熱，測(cè)量溫度為22.2℃，T1/℃，NaHCO3固體溶于水溫度從20℃升高到18.5℃，吸熱，兩者反應(yīng)恒溫后測(cè)量溫度T3為20.8℃低于22.2℃，所以NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B．用稀鹽酸鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液，反應(yīng)較快的為NaHCO3，能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．從上述溫度變化數(shù)值可判別Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)，故C正確．故選AC；

（6）設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x．

2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 固體質(zhì)量減少

168 106 168-106=62
x m1-m2

樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：