【題目】在反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被還原的元素是)

A. Fe B. Fe和Cl C. Cl D. Br

【答案】C

【解析】

在反應(yīng)3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2中，氯氣中的氯元素的化合價(jià)，由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，而溴化亞鐵中的鐵元素的化合價(jià)，由+2價(jià)升高到+3價(jià)，溴元素的化合價(jià)，由-1價(jià)升高到0價(jià)被氧化，故A、B、D錯(cuò)誤，C正確；

本題答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水占地球總蓄水量的97.2%，若把海水的淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，就可充分利用海洋資源來(lái)解決淡水資源缺乏的問(wèn)題。

(1)氯化鈉中的金屬元素在周期表中的位置是_________；

(2)目前常用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法，蒸餾法屬于________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：Si+O2 SiO2 ， 1molSi完全燃燒生成SiO2放出992kJ的熱量．已知斷裂1molSi﹣Si鍵、1molO=O鍵和1molSi﹣O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ．晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)告訴我們，1molSiO2中含有4molSi﹣O鍵，則1molSi中含有Si﹣Si鍵的物質(zhì)的量為（ ）
A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子： O
C.二氧化碳分子的電子式：
D.甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJmol﹣1
則反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（ ）
A.﹣283.01 kJmol﹣1
B.+172.51 kJmol﹣1
C.+283.01 kJmol﹣1
D.﹣172.51 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵在下列情況下腐蝕最快的是

A. 鐵放入海水中 B. 將鐵和鋅連接后放入到海水中

C. 將鐵和鋅連接后放入到淡水中 D. 將鐵和錫連接后放入到海水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽(yáng)離子：

陽(yáng)離子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子

Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－

現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：

Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無(wú)色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾后向所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是 _____，一定不含有的陽(yáng)離子是_____；

（2）寫(xiě)出Ⅰ中產(chǎn)生無(wú)色氣體的反應(yīng)的離子方程式：______；

（3）寫(xiě)出Ⅲ中通入過(guò)量CO2產(chǎn)生白色絮狀沉淀所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式：______；

（4）在廢水中加入新制氯水，測(cè)得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（離子濃度為1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
C.充電時(shí)陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D.放電時(shí)正極反應(yīng)式為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O

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