Question

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb+PbSO₄+2e^-

正極:PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

又知電解飽和食鹽水時(shí)：2Cl^--2e^-Cl₂↑

今若制得0.05 mol Cl₂，這時(shí)電池內(nèi)部消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是(    )

A.0.025 mol            B.0.05 mol             C.0.10 mol            D.0.20 mol

Answer 1

C

解析：由電子守恒可知，制得0.05 mol Cl₂時(shí)，需轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.1 mol，由正極反應(yīng)知消耗0.2 mol H⁺，故消耗H₂SO₄為0.1 mol。