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下列關于氧化物的敘述正確的是

A．能和強酸溶液反應的氧化物就是堿性氧化物

B．不能跟堿反應的氧化物一定能和酸反應

C．金屬氧化物一定是堿性氧化物

D．酸性氧化物不一定都能與水反應生成酸

 

D

【解析】

試題分析：A、堿性氧化物和酸反應生成物只有鹽和水或與水反應只生成堿；B、不能跟堿反應的氧化物也可能不和酸反應，例如：一氧化碳等不成鹽氧化物；C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如：過氧化鈉；D、酸性氧化物不一定都能與水反應生成酸，例如：二氧化硅不與水反應。

考點：考查堿性氧化物和酸性氧化物與金屬氧化物和非金屬氧化物的關系。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省宜春市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（ ）

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產物

還原產物

①

Cl2

FeBr2

/

 

Cl－

②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2＋

③

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

 

 

A．表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

C．表中②組反應的離子方程式是2MnO4-＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．表中③組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省三市四校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ：某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：

（1）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應的化學方程式為

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應離子方程式為 。

（3）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應的離子方程式為 。

Ⅱ：某些化學反應可表示為：A+NaOH+H2O→C+D。請回答下列問題：

（1）若A為金屬單質，C為非金屬單質，寫出符合要求的離子方程式_____________________

（2）若A為非金屬單質，C為非金屬單質，寫出符合要求的化學反應方程式

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省三市四校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是 （ ）

A．1 mol N參加氧化還原反應時電子轉移數(shù)為3×6.02×10

B．常溫常壓下，22.4L SO2含分子的個數(shù)為6.02×10

C．物質的量濃度為0.5 mol·L的MgCl溶液，含有的Cl數(shù)為6.02×10

D．16g O2所含氧原子個數(shù)為6.02×10

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省上學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18。A元素原子核外只有1個電子；C是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價與最低負價絕對值相等，BC有毒，BC2可用于滅火；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一；E—具有與Ar原子相同的電子層結構。

（1）寫出A、C兩種元素的符號：A ， C 。

（2）寫出D原子和E—離子的結構示意圖：D原子 ，E—離子 。

（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學式為 ，

其電離方程式為 。

（4）寫出A、C、D三種元素組成的常見化合物的稀溶液，常溫下和E的單質反應的化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省上學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有和兩種粒子，下列敘述正確的是

A．質子數(shù)相等

B．X元素的質量數(shù)為A

C．一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

D．它們的化學性質幾乎完全相同

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省上學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是

A．KCl溶液 B．液態(tài)HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市教學協(xié)作體高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，不能用于物質分離的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省沭陽縣高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。

（2）經計算，需濃H2SO4的體積為 mL(保留一位小數(shù))�，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 （填代號）

（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是 ，能引起實驗結果偏高的有 (填代號)。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

 

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