Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答
（1）反應MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為

 

．
（2）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

 

mol?L^-1．
（3）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

 

．（填序號）
A．溶液中HCl的物質的量   B．溶液的濃度   C．溶液中Cl^-的數目    D．溶液的質量
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要用量筒量取

 

 mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？
（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“無影響”）（填序號）．
Ⅰ定容時俯視觀察凹液面

 

Ⅱ定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液,化學方程式的有關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：（1）反應4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，對應產物Cl₂為氧化產物，MnCl₂為還原性產物；
（2）依據C=

1000ω

M

計算濃鹽酸的物質的量濃度；
（3）溶液為均一穩(wěn)定的混合物，所以溶液的物質的量濃度、密度不受體積影響，而氫氧化鈉的物質的量、溶液中氫氧根離子數目與溶液體積有關；
（4）①依據溶液稀釋前后溶質的物質的量保持不變計算；
②分析不當操作對溶液的體積和溶質的物質的量的影響，依據C=

n

V

進行誤差分析．

解答： 解：（1）反應4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，對應產物Cl₂為氧化產物，MnCl₂為還原性產物，所以氧化產物和還原產物物質的量之比為：1：1；
故答案為：1：1；
（2）濃鹽酸的物質的量濃度C=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9（mol/L）；
故答案為：11.9；
（3）A．根據n=cV可知，溶液中鹽酸的物質的量與溶液體積大小有關，故A錯誤；
B．溶液具有均一性，所以鹽酸溶液的濃度與溶液的體積大小沒有關系，故B正確；
C．溶液中Cl^-的數目與氫氧化鈉的物質的量有關，根據n=cV可知，Cl^-的數目與溶液的體積大小有關，故C錯誤；
D．溶液的質量依據m=ρV，所以溶液的質量與體積，有關，故D錯誤；
故選：B；
（4）設需要濃鹽酸體積為V，溶液稀釋前后溶質的物質的量保持不變，所以0.400mol?L^-1×500ml=
11.9mol/L×V，解得V=16.8ml；
故答案為：16.8；
Ⅰ定容時俯視觀察凹液面，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
故選：A；
Ⅱ定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏��；
故選：B．

點評：本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的方法，氧化還原反應的基本概念，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．