Question

（2011?廣東高考）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）

A．a(chǎn) 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn) 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-?Cu

C．無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu²⁺向銅電極移動

Answer 1

分析：若a和b連接，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
若a和b不連接，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅片上無明顯現(xiàn)象．

解答：解：A．a(chǎn)、b不連接，未形成原電池，Cu²⁺與Fe在接觸面上直接反應(yīng)，故A正確；
B．a(chǎn)、b用導(dǎo)線連接，銅片作正極，Cu²⁺在該電極上得電子，胡B正確；
C．a(chǎn)、b連接與否，溶液中的Cu²⁺均得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe²⁺，故溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故C正確；
D．a(chǎn)與電源正極相連時(shí)，Cu片作陽極，Cu²⁺向Fe電極移動，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查電化學(xué)，意在考查考生對原電池、電解池的電極反應(yīng)、現(xiàn)象和電極反應(yīng)式的書寫等的掌握情況，根據(jù)電極上得失電子及其反應(yīng)類型來分析解答，注意活潑電極作電解池陽極上發(fā)生的反應(yīng)，為易錯點(diǎn)．