12．對“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正確的是（　　）
A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)
B．說明溶解的AgCl已完全電離，是強電解質(zhì)
C．說明Ag+與Cl-反應不能完全進行到底
D．說明AgCl（s）與Ag+、Cl-共存，v溶解=v沉淀=0

分析 氯化銀懸濁液中存在沉淀溶解平衡，即沉淀電離為離子的速率與離子結(jié)合成沉淀的速率相等，該過程為可逆過程．

解答 解：氯化銀為強電解質(zhì)，懸濁液中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），即沉淀電離為離子的速率與離子結(jié)合成沉淀的速率相等，該過程為可逆過程，所以Ag+與Cl-的反應不能完全進行到底；
故選C．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意對沉淀溶解平衡方程式的理解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：二氧化錳和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；同時裝置B亦是安全瓶，檢測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（3）當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬f明氯的非金屬性大于溴
（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，震蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色
（5）裝置F中的溶液也可換成氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ•mol-1（a＞0）．初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實驗甲乙丙
初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
平衡時n（CH3OH）0.5moln2n3
反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強P1P2P3
反應物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
（1）該溫度下此反應反應物的總鍵能和小于（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的總鍵能和．
（2）在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則H2的平均反應速率v（H2）為0.125mol/（L•min）；．
（3）下列選項能說明甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有C（填序號）．
A．容器內(nèi)H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．容器內(nèi)氣體的密度保持恒定
C．容器內(nèi)H2氣體的體積分數(shù)保持恒定
D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母序號）．
A．c（H2）減少             B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加      D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
E．平衡常數(shù)K增大
（5）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是AC（填序號）．
A．Q1+Q2=a        
B．α3＜α1     
C．P3＜2P1=2P2
D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ•mol-1，則 a=91．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．a點：由水電離出的c（H+）＞1.0×10-14mol•L-1
B．b點：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．c點：c（Cl-）＞c（NH4+）
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因不可能是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．有A、B、C三種有機物，B用氫氣還原生成D，A的水解產(chǎn)物之一也是D，另一產(chǎn)物與硝酸、硝酸銀混合液反應，生成黃色沉淀．B氧化后生成E，C的水解產(chǎn)物之一也是E，另一種產(chǎn)物是D．E既能與碳酸鈉溶液反應，又能與銀氨溶液反應．
（1）結(jié)構(gòu)簡式：A是CH3I；B是HCHO；C是HCOOCH3．
（2）化學方程式：
B→D是HCHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH；
A的水解反應是CH3I+NaOH$→_{△}^{水}$CH3OH+NaI；
C的水解反應是HCOOCH3+H2O$→_{△}^{水}$HCOOH+CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．市售鹽酸的密度為1.18g/mL，HCl的含量為36%～38%，欲用此鹽酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，應量取多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為7；若按9：11的體積比混合后，溶液的pH為3；若按11：9的體積比混合后，溶液的pH為11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．向100mL物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的NaOH溶液中通人1.344L（標準狀況）二氧化碳氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式，計算所得CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
B．原子總數(shù)是4NA的N2與CO混合物，其質(zhì)量是56g
C．Na2O2和KMnO4分別制得1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是2NA
D．標準狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應后的分子數(shù)是2NA

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