【題目】我國科技工作者設計了一種電解裝置，能將甘油（C3H8O3）和二氧化碳轉化為甘油醛（C3H6O3）和合成氣，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.催化電極b與電源負極相連

B.電解時催化電極a附近的pH增大

C.電解時陰離子透過交換膜向a極遷移

D.生成的甘油醛與合成氣的物質的量相等

【答案】B

【解析】

A．催化電極b表面CO2還原為CO，為電解池的陰極，與電源的負極相連，故A正確；

B．催化電極a為陽極，表面甘油(C3H8O3)氧化為甘油醛(C3H6O3)，發(fā)生的電極反應為C3H8O3-2e-+2CO32-= C3H6O3+2HCO3-，則電極附近的pH減小，故B錯誤；

C．電解池工作時，陰離子向陽極區(qū)移動，即陰離子透過交換膜向a極遷移，故C正確；

D．陽極生成1mol C3H6O3轉移2mole-，陰極生成1molCO和H2的混合氣體轉移2mole-，電解池工作時，陰、陽極轉移電子的物質的量相等，則生成的甘油醛與合成氣的物質的量相等，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學探究Ba(OH)2和H2SO4反應的實質，利用下圖裝置進行實驗。向20 ml 0.01 mol/L Ba(OH)2 溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入2 ml 0.2 mol/L H2SO4溶液。

（1）實驗過程中溶液中的現(xiàn)象為________、 ________。

（2）該反應的離子方程式是__________________。

（3）畫出反應過程中溶液電導率變化示意圖__________________。

（4）解釋反應過程中溶液電導率出現(xiàn)上述變化的原因___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組嘗試在鋼制鑰匙上鍍銅。

實驗I：將鑰匙直接浸入0.4 mol·L－1 CuCl2溶液中，20s后取出，鑰匙表面變紅，但鍍層疏松，用紙即可擦掉。

實驗II：用圖裝置對鑰匙進行電鍍銅。鑰匙表面迅速變紅，同時有細小氣泡產(chǎn)生，精銅表面出現(xiàn)少量白色固體。30s后取出鑰匙檢驗，鍍層相對實驗I略好，但仍能用紙巾擦掉一部分。經(jīng)調(diào)整實驗條件后獲得了較好的電鍍產(chǎn)品。

實驗III：用0.4 mol·L－1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重復實驗II，精銅表面未出現(xiàn)白色固體。

回答下列問題：

（1）實驗I反應的化學方程式是_______。

（2）實驗II中鑰匙應與電源的_______極連接。

（3）鑰匙表面產(chǎn)生的氣體是_______。

（4）為了避免實驗III中鑰匙表面產(chǎn)生氣體，應該采取的措施是________。

（5）常見化合物中銅元素有+1、+2兩種價態(tài)，結合實驗III推測實驗II中精銅表面產(chǎn)生的白色固體的電極反應式是________。（已知CuOH是一種難溶于水的黃色固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A是氣體單質，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，完成以下各題。

(1)分別寫出下列物質的化學式

A______，B______，C______，D______，E______。

(2)寫出有關反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列電離方程式判斷，下列分組正確的是(　　)

①H2SO4===2H＋＋、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋

A. 屬于酸的是①④ B. 屬于堿的是②

C. 屬于鹽的只有③ D. 屬于鹽的只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是有機合成重要的中間體，其合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）B的名稱為___。

（2）M中的官能團名稱是___；④的反應類型為___。

（3）反應⑤所需的試劑和條件是___。

（4）反應⑥中的C2H5ONa僅提供堿性環(huán)境，則⑥的反應方程式為___。

（5）化合物D有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體共有___種（不考慮立體異構）。

①能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體；

②分子中含有六元環(huán)。

其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：3：4：4的結構簡式為___。

（6）設計由乙烯和為原料制備的合成路線___（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為(　　)

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是極其重要的化學元素。我國科學家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金屬氮�；诘獨獾哪茉囱芯恳彩俏磥砟茉窗l(fā)展的重要方向。

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式為___________。

(2)14g氮氣分子中原子軌道以“頭碰頭”方式形成的共價鍵數(shù)目為___________，以“肩并肩”方式形成的共價鍵數(shù)目為___________。

(3)C、N、O三種元素按第一電離能從大到小的排列順序為___________。已知氧的第一電離能為1369kJ·mol－1、第二電離能為3512kJ·mol－1、第三電離能為5495kJ·mol－1，其第二電離能增幅較大的原因是__________________。

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化學鍵類型有配位鍵、極性共價鍵和___________。CrCl3·6NH3有三種異構體，按絡離子式量增大的順序分別是[Cr(NH3)6]Cl3、___________、[Cr(NH3)4Cl2]Cl·2NH3。

(5)NH4N3是高能量度材料，其晶胞如下圖所示。N3－是直線型結構，N3－中氮原子的雜化類型是___________。在VSEPR模型中NH4+的幾何構型名稱為______________。

(6)已知NH4N3的晶胞參數(shù)為anm和0.5anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NH4N3的密度為_________________g·cm－3。

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