Question

5．用“雙線橋法”表示下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況．
（1）3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（3）2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）H₂S+H₂SO₄═S↓+SO₂↑+H₂O
（5）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，轉(zhuǎn)移6e^-；
（2）H的化合價降低，Zn的化合價升高；
（3）Cl元素的化合價由0升高為+1價，由0降低為-1價；
（4）反應(yīng)過程中H₂S中-2價的硫失去2個電子化合價升高到0價，所以H₂S為還原劑，S為氧化產(chǎn)物；H₂SO₄（濃）中+6價的硫得到2個電子化合降低到SO₂↑+中的+4價的硫，所以H₂SO₄（濃）為氧化劑，二氧化硫為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子；
（5）Mn的化合價降低，O的化合價升高，所以KMnO₄是氧化劑，KMnO₄是還原劑，K₂MnO₄、MnO₂是還原產(chǎn)物，O₂是氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子是4mol．

解答 解：（1）該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Cu為還原劑，部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，則HNO₃為氧化劑，其得失電子最小公倍數(shù)是6，用雙線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中H的化合價降低，Zn的化合價升高，所以H₂SO₄是氧化劑，Zn是還原劑，ZnSO₄是氧化產(chǎn)物，H₂是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子是2mol，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：；

（3）Cl元素的化合價由0升高為+1價，由0降低為-1價，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e^-，則用雙線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（4）反應(yīng)過程中H₂S中-2價的硫失去2個電子化合價升高到0價，所以H₂S為還原劑，S為氧化產(chǎn)物；H₂SO₄（濃）中+6價的硫得到2個電子化合降低到SO₂↑+中的+4價的硫，所以H₂SO₄（濃）為氧化劑，二氧化硫為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，所以用雙線橋表示為
故答案為：；
（5）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中Mn的化合價降低，O的化合價升高，所以KMnO₄是氧化劑，KMnO₄是還原劑，K₂MnO₄、MnO₂是還原產(chǎn)物，O₂是氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子是4mol，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目的表示方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．