Question

10．三氟化氮（NF₃，無色氣體，其中F為-1價）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑
• B． NF₃在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生無色氣體
• C． 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
• D． 若反應(yīng)中生成0.1 mol HNO₃，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

Answer 1

分析 3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF中，N元素的化合價由+3價降低為+2價，N元素的化合價由+3價升高為+5價，以此來解答．

解答 解：A．只有N元素的化合價變化，則NF₃是氧化劑也是還原劑，故A錯誤；
B．NO易被氧化，NF₃在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體，故B錯誤；
C．NF₃是氧化劑也是還原劑，由反應(yīng)及原子守恒可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；
D．若反應(yīng)中生成0.1 mol HNO₃，由N元素的化合價升高可知，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.1 mol×（5-3）=0.2mol電子，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子的計算，題目難度不大．