12．將10molA和5molB放入10L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初的2min內(nèi)，消耗A 3.6mol，則在2min時，C的平均速率是（　　）
A．0.12mol/（L•min）B．0.18 mol/（L•min）C．1.8 mol/（L•min）D．1.2mol/（L•min）

分析 根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比求出生成的C的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：在最初2s內(nèi)，消耗A 3.6mol，變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以生成的C的物質(zhì)的量為$\frac{2}{3}$×3.6mol=2.4 mol，C的平均速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2.4mol}{10L}}{2min}$=0.12mol/（L•min），
故選A．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率的簡單計算，題目難度不大，注意變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則${\;}_{5}^{11}$B的質(zhì)量百分比是（　�。�
A．80%B．大于80%C．小于80%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1.000mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．請回答：
①配制稀硫酸時，上述儀器中需要使用的除①③⑤外，還有⑦⑧（填序號）．
②下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是B．
A．量取濃H2SO4時，俯視刻度線
B．定容時，俯視容量瓶刻度線
C．配置前，容量瓶中有水珠
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題（按要求作答）
（1）金屬性最強的元素與非金屬性最強的元素形成的化合物電子式為．
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的化學式HClO4（填化學式．）
（3）單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的元素是Al（填元素符號）．
（4）推測Si、N最簡單氰化物的穩(wěn)定性最穩(wěn)定的是NH3．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．中學化學中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去．液體B和C可能是單一溶質(zhì)，也可能是純凈物

（1）若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色．寫出反應(yīng)①的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）若A是一種金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色．寫出反應(yīng)①的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
寫出反應(yīng)②任意一個離子方程式：Cu2++Fe=Fe2++Cu
（3）若A是一種金屬單質(zhì)，D是最氫的氣體，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）．若能，請寫出A與溶液B反應(yīng)的化學方程式：不填
（4）若A是一種非金屬單質(zhì)，D是最氫的氣體，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）若能，請寫出A與溶液B反應(yīng)的化學方程式：不填．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C是碳元素的兩種核素，它們具有不同的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．核外電子排布

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）
A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B．氫氧根離子的電子式：
C．四氯化碳的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列是說法正確的是（　�。�
A．在水蒸氣分子中因存在氫鍵，所以水的沸點很高
B．用電子式表示H2O的形成過程：
C．堿金屬的熔點、沸點隨原子序數(shù)的遞增而升高，鹵素單質(zhì)的熔點、沸點隨原子序數(shù)的遞增而降低
D．鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的逐漸增大而增強，其鹵化氫的沸點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（　�。�
A．Ba（NO3）2--KOH--K2CO3--HNO3B．Ba（NO3）2--KOH--HNO3--K2CO3
C．KOH--K2CO3--Ba（NO3）2--HNO3D．K2CO3--Ba（NO3）2--KOH--HNO3

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