某溫度(t ℃)時，水的KW=10－13，則該溫度(填“大于”“小于”或“等于”)_____25 ℃，其理由是__________。將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，

(1)若所得混合液為中性，則a∶b=_____________；

(2)若所得混合液pH=2，則a∶b=_____________。

大于  升高溫度水的電離程度增大，KW增大。KW＞10－14說明溫度高于室溫(25 ℃)

(1)10∶1  (2)9∶2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．試回答：

（1）若A是乙醇，則C的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3COOH
CH3COOH
，反應(yīng)①的化學(xué)方程式
2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
；2001年5月，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”，所謂乙醇汽油就是在無鉛汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料．下列敘述中一定錯誤的是
A
A
．
A．乙醇汽油是一種新型的化合物
B．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放
C．工業(yè)常用裂化的方法提高汽油的產(chǎn)量
D．用玉米、高粱發(fā)酵可以制得乙醇
（2）若A是一種工業(yè)制硫酸的含金屬元素礦物質(zhì)主要成分，則A的化學(xué)式為
FeS2
FeS2
，反應(yīng)②的化學(xué)方程式
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
．某溫度T時，在一定條件的2L密閉容器中，反應(yīng)②從起始到平衡后的關(guān)系如圖1所示．請據(jù)圖回答下列問題：
①物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率
80%
80%
．
②求該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)
160
160
．
③在上述相同條件下，向相同的容器中投入2mol C，t2時刻達到平衡．請在圖2中畫出從反應(yīng)開始至平衡后各物質(zhì)物質(zhì)的量與時間的關(guān)系圖
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用中學(xué)所學(xué)的相關(guān)規(guī)律，下列推斷正確的一項是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題 題型：填空題

(10分)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。

此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：

(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。

(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝___          。

(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

(10分) 某溫度(t℃)時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，該溫度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：

(1) 若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；

(2) 若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；

(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年保定市高二年級第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）某溫度(t℃)時，水的離子積為Kω＝1×10－13，則該溫度(選填大于、小于或等于)_______25℃，其理由是_______________________________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：

(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝_____；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_________________。 

(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_____________      _______。

 

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