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【題目】下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法正確的是

A.從E口逸出的氣體是 Cl2

B.每生成 22.4 L Cl2，同時產生2 mol NaOH

C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

D.依次用Na2CO3、NaOH、BaCl2、鹽酸等試劑除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子

【答案】C

【解析】

A．右邊是陰極區(qū)，發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以從E口逸出的氣體是H2，故A錯誤；

B. 每生成 22.4 L Cl2，沒有指名溫度和壓強，故B錯誤；

C．陰極生成OH-，且Na+向陰極移動，陰極區(qū)生成NaOH，為增強導電性，則從B口加入稀NaOH（增強導電性）的水溶液，故C正確；

D．粗鹽提純所加試劑的順序Na2CO3必須放在BaCl2的后面，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大�。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物。 回答下列問題：

（1）寫出下列各元素符號：C___________ E____________

（2）A和C形成的最簡單化合物的電子式為___________，A和D按原子數1:1形成的化合物的結構式為___________。

（3）已知： BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) △H= +49．0kJ／mol

BA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192．9kJ／mol

試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學方程式(用推出的元素符號寫，下同)

______________________________________________________________。

利用該燃燒反應設計成的燃料電池正逐步得到推廣，請寫出該燃料電池負極電極反應式(電解質溶液為KOH)：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示.下列說法中正確的是

A. a點為平衡狀態(tài)

B. b點和c點的化學平衡常數K相同

C. 該反應的化學平衡常數表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若溫度升高，該反應的化學平衡常數K增大，則該反應的 ΔH ＜ 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數的遞增，九種短周期元素用字母表示原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

請回答下列問題；

、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的離子是 ______ 填離子符號

的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式 ______ 。

含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用離子方程式表示

關于圖乙所示轉化關系代表鹵素，下列說法錯誤的是 ______ 。

A.

B.

C.y、z的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多

D.途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易

元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應用性極強，通過反應：制得．該反應中水的作用與下列中水的作用相同的是 ______ 。

A.鈉與水反應制氫氣 過氧化鈉與水反應制氧氣

C.氯氣與水反應制次氯酸 氟單質與水反應制氧氣

，f的最高價氧化物的水化物的，使含的離子的溶液開始產生沉淀的pH為 ______ 。

元素e和g組成的簡單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序為 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應的速率和限度對人類生產生活有重要的意義。

(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下(所取溶液體積均為2 mL)：

實驗編號

溫度/℃

c(Na2S2O3)/mol·L－1

c(H2SO4)/mol·L－1

Ⅰ

25

0.1

0.1

Ⅱ

25

0.2

0.1

Ⅲ

50

0.2

0.1

①上述實驗中溶液最先變渾濁的是______（填實驗編號，下同）。

②為探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇______和______。

(2)某溫度下，在1 L密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物質的量隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

X的物質的量/mol

0.02

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

①用X的濃度變化表示0～2 s的平均化學反應速率為______mol/(L·s)。

②在3 s以后X的濃度不再改變，反應達到了______狀態(tài)。

③能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

A．v正(X)=v逆(X)

B．單位時間內有2 mol X生成同時有1 mol Y生成

C．X、Y、Z的分子數之比為2∶1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根據圖像無法計算a的值

D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時，實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Pt1 附近的電極反應式為 SO2+2H2O2e═2H2SO4

B.Pt2 附近的電極反應式為 O2+4H++4e═2H2O

C.該電池放電時電子從 Pt1 電極經過外電路流到 Pt2 電極

D.相同條件下，放電過程中消耗的 SO2 和 O2 的體積比為 2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容，某興趣小組做如下探究實驗：

（1）如圖 1 為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為 ________________。

（2）如圖 2，其他條件不變，將鹽橋換成彎曲的銅導線與石墨相連成 n 形后，如果電流計指針也能偏轉，則乙裝置中石墨(1)為 __________________________極， 乙裝置中石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為 ___________________________。

（3）在圖2乙裝置中改為加入 400 mL CuSO4 溶液，一段時間后，若電極質量增重1.28g，則此時溶液的pH 為 ____________________________。

（4）以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池，采用電解法制備 Fe（OH）2，裝置如圖3所示。

①石墨Ⅱ電極上的電極反應式為 __________________________。

②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是_。

a．X、Y 兩端都必須用鐵作電極

b．可以用 NaOH 溶液作為電解液

c．陰極發(fā)生的反應是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

d．Y 端是電解池的陰極

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