化學在人類社會發(fā)展中起著重要的作用，展望未來，化學科學具有十分廣闊的探索空間。請你分析下列四個選項中現(xiàn)代化學不涉及的研究領域是(　　)
A．開發(fā)新的能源B．空間形式和數(shù)量關系
C．合成新的物質(zhì)D．防治環(huán)境污染
B

試題分析：空間形式和數(shù)量關系與化學無關系，其余選項的研究都離不開化學，答案選B。
點評：該題屬于常識性試題，濃度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國化學家諾塞拉研制出一種可以將水分解成氫氣和氧氣的催化劑，這將使氫氣生產(chǎn)成為可能，并使太陽能使用步入新的時代，被稱為“水發(fā)電技術”。下列有關說法正確的是（　�。�。
A．“水發(fā)電技術”是指水分解生成氫氣和氧氣，同時放出能量來發(fā)電
B．“水發(fā)電技術”的能量轉(zhuǎn)換形式為：化學能→熱能→電能
C．若水分解產(chǎn)生的H2和O2分別通入燃料電池的兩極，通H2的極為電源正極
D．“水發(fā)電技術”可實現(xiàn)發(fā)電過程中的零排放

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于我國煤儲藏量相對比石油和天然氣豐富，能源消費以煤為主。將原煤作為燃料燃燒，既嚴重污染環(huán)境，效率又不高，因而國家大力提倡煤的綜合利用。實施“煤變油”，其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(CO和H2)，再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。
(1)用CO和H2合成甲醇的化學方程式是_________________。
(2)用CO和H2合成烴(CnHm)的化學方程式是__________。
(3)氣化和液化的優(yōu)點是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

回答下列問題：
(1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應的化學方程式為_______
(2)為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，與水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4價的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反應①的離子方程式為_______;反應②的離子方程式為ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。
(3)該工藝中反應③的沉淀率是回收釩的關鍵之一,該步反應的離子方程式為_______。
(4) 實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進行實驗，當加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是_______ (已知V2O5的相對分子質(zhì)量為182)。
(5)   全釩液儲能電池是利用不同價態(tài)的離子對之間的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如右下圖所示。已知電池的總反應式為VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O

①放電時的正極反應式為______________。
②放電過程中氫離子的作用是______________，充電時若轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則左槽溶液中n（H+)的變化量為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學史說法不正確的是
A．最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學家道爾頓
B．德國化學家維勒首先用無機物合成了有機物尿素
C．門捷列夫提出了元素周期律，并列出了現(xiàn)代元素周期表的雛形
D．中國科學家在世界上第一次人工合成結晶牛胰島素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

學習化學不限于書本和實驗室，成功的關鍵在于如何激發(fā)自己對于自然現(xiàn)象的興趣，學習并逐步掌握（   ）的方法和養(yǎng)成良好科學習慣
A．觀察B．科學探究C．思考D．交流

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選修2：化學與技術】（15分）
石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和CaCl2的工藝流程如下：

(1)CO2是一種很重要的副產(chǎn)品，工業(yè)上獲得CO2的途徑是　　　　　　　　　　　　　 (用化學方程式表示)。
(2)轉(zhuǎn)化Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。過濾Ⅰ得到的濾液是　　　，檢驗濾液中含有CO的方法是_________________________________。
(3)轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，轉(zhuǎn)化Ⅱ中可獲得K2SO4的原因是__________________________________________________。
(4)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是______________________________________。
(5)氯化鈣結晶水合物是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是　　　　。
a．熔點較低(29 ℃熔化)        b．能制冷
c．無毒                       d．能導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學是研究物質(zhì)的結構、性質(zhì)、制備及應用的一門科學,研究的物質(zhì)必須是(  )
A．單質(zhì)B．化合物C．純凈物D．混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2004年諾貝爾化學獎授予以色列和美國科學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應機理”(即蛋白質(zhì)如何“死亡”的機理)。之所以授予他們諾貝爾化學獎而不是生物學獎或醫(yī)學獎，其主要原因是(　　)?
A．他們的研究對人類的生命活動具有重要意義?
B．他們的研究有助于探索一些包括惡性腫瘤疾病的發(fā)生機理?
C．他們的研究深入到了細胞的層次?
D．他們的研究深入到了分子、原子的層次?

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