【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。室溫下，實驗室里用0.10 mol/L 的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. C點加入鹽酸的體積為10mL

C. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

【答案】C

【解析】試題分析：由圖像可知，0.10 mol/L MOH溶液的酸度為-8，則，根據(jù)水的離子積常數(shù)可以求出該溶液的c(OH-)=10-3mol/L，所以MOH為弱堿。A. 酸與堿恰好反應時，所得溶液為強酸弱堿鹽溶液，該溶液因生成的鹽水解而顯酸性，所以應選擇甲基橙較合適，這樣的實驗誤差更小，A不正確；B. C點對應的溶液的pH=7，溶液呈中性，所以加入鹽酸的體積小于10mL，B不正確；C. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則加入的鹽酸的物質(zhì)的量是MOH的一半，由物料守恒得c(M+)+ c(MOH) = 2c(Cl)，由電荷守恒得c(M+)+c(H+)= c(Cl)+c(OH)，因此，所得溶液中c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)，C正確；D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度先逐漸增大，后又逐漸減小，D不正確。本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用．下列說法正確的是（ ）
A.地球上絕大多數(shù)金屬元素是以游離態(tài)存在于自然界中的
B.在化學反應中，金屬容易失去電子，是還原劑
C.多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分的金屬的熔點
D.硅單質(zhì)是良好的半導體，所以它是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項表述中，正確的是（ ）
A.CCl4分子的球棍模型：
B. 所有碳原子可能在同一平面上
C. 命名為2-甲基-1-丙醇
D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為： ，下列說法正確的是（ ）
A.蘋果酸能被氧化成三元羧酸
B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應
C.含1 mol蘋果酸的稀溶液與足量金屬Na反應生成1.5molH2
D.2分子蘋果酸相互反應，可形成結(jié)構(gòu)為六元環(huán)、七元環(huán)或八元環(huán)的酯類物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 元素的第一電離能越大，其金屬性一定越強

B. 元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強

C. 金屬單質(zhì)跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關

D. 金屬單質(zhì)跟酸反應越容易，表明元素的電負性越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氫有（1H,2H,3H）三種同位素，氯有（35Cl,37Cl）兩種同位素．用“精確的天平”分別稱量1000個HCl分子，所得數(shù)據(jù)可能有（ ）
A.1種
B.5種
C.6種
D.1000種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】和硅同一主族的鍺也是重要的半導體材料，鍺應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如下：

已知：①“堿浸”過程中的反應為：GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O、As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O

② GeCl4的熔點為-49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃。

（1）砷的原子序數(shù)為33，砷在元素周期表中的位置為第______周期第________族。

（2）“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其反應的離子方程式為：___________________________________________________________________。

（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是_________________。

（4）“蒸餾”過程中的反應的化學方程式為：________________________________。

（5）“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是_____________（答一條即可）。

（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的較純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為_________。

（7）和砷同一主族的銻也可以用于半導體中。一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂—銻液態(tài)金屬二次電池工作原理如圖所示：

該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時，C1－向______（填“上”或“下”）移動；放電時，正極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436 kJ /mol，H－N鍵能為391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列說法中正確的是(　　)

A. H－H比N≡N更牢固

B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol

C. 合成氨反應選擇適當?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率

D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應，放出熱量為46.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:① ② ③的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. ①②③的三氯代物與五氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同

B. ①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生化學反應而褪色

C. ②分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

D. 僅從碳的四價考慮，①的同分異構(gòu)體只有②和③

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