在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I－、NO3－

C．NaHCO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

D．Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

D

【解析】

試題分析：A項H+與HCO3—會反應(yīng)生成CO2，故不能大量共存于溶液中，A項錯誤；使pH試紙呈紅色則該溶液呈酸性，酸性條件下NO3—具有強氧化性，會氧化I－，故不能大量共存于溶液中，B項錯誤；HCO3—與Fe3＋會發(fā)生完全雙水解不能大量共存，故C項錯誤；Kw/c(H+)＝c(OH—)= 0.1 mol/L，堿性條件下Na＋、K＋、SiO32-、NO3—，不反應(yīng)可大量共存于溶液中，D項正確。

考點：離子共存問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市上學(xué)期高三第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（選考）【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

實驗室里用某工廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）來制備綠礬（FeSO4·7H2O）和聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）,其過程如下:

（1）若用濃硫酸配制過程①所需的250 mL 3．0 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要 。

（2）過程②用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 （填儀器名稱）,該過程產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染,可選用下列試劑中的 吸收。

a．濃硫酸 b．蒸餾水 c．NaOH溶液 d．濃硝酸

（3）過程③中,需要加入的物質(zhì)名稱是 ,檢驗溶液X中金屬陽離子是否完全轉(zhuǎn)化的試劑為 （填試劑名稱）。

（4）過程④的操作是將溶液 、 、過濾、洗滌,即得到FeSO4·7H2O晶體。過程⑥中,將溶液Z加熱到70～80℃,目的是 ___________________。

（5）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品3．200 g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3．495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]n,則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）提供下列四種試劑：①氫氧化鈉溶液（質(zhì)量分數(shù)為50%），②濃鹽酸、③濃硫酸，取三種金屬：鐵片、銅片、鋁片（表面用砂紙打磨過）做實驗：

（1）若要證明三種金屬的活動性強弱，可選用的試劑編號為

（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種試劑中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，試劑的編號是

（3）有一種試劑只能和上述三種金屬中的一種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該試劑的編號是 ，

該反應(yīng)的氧化劑是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語和表述正確的是：

A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131 53I

D．決定核素種類的微粒數(shù)是質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Ⅰ、已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； ΔH一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進行反應(yīng)，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100 kPa

4.56

5.14

5.87

6.30

7.24

8.16

8.18

8.20

8.20

回答下列問題：

（1）下列哪些選項可以說明該可逆反應(yīng)已達平衡狀態(tài) 。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

B．消耗1 mol H2O（g）的同時生成1 mol H2

C．混合氣體的總體積

D．v正(CO) = v逆(H2)

（2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總，n總＝ mol；

Ⅱ、根據(jù)最新“人工固氮”的報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面可與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)方程式：2N2（g）+ 6H2O（l）4NH3（g）+ 3O2（g），進一步研究生成量與溫度的關(guān)系，常壓下測得部分數(shù)據(jù)如下表：

（1）該反應(yīng)的△H_____O, △S____0(填“>,<,=”)

（2）該反應(yīng)在30℃、40℃時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_______K2(選填“>,<,=”)

（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合氨相比,該方法的固氮速率慢,氨的生成濃度低,有人提出在常壓、450℃下進行該反應(yīng)，效率將更高，科學(xué)家認為該方案不可行，理由是__________.

Ⅲ、向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

試分析：

①B曲線代表 (用微粒符號表示)分數(shù)變化；滴加過程中，溶液中一定成立：c(Na+)= 。

②M點，溶液中主要涉及的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說法正確的是

A．0.1mol·L-1的氫氟酸溶液加水稀釋，平衡正向移動，溶液中各離子濃度均減小

B．pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋10倍后，溶液pH=3

C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D．在25℃時，任何水溶液中KW =1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時平衡常數(shù)

為2.15。下列說法正確的是

A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝

C．絕熱容器中進行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負極反應(yīng)為：Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O；正極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，根據(jù)反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是

A．在使用過程中，電池正極區(qū)溶液的pH增大

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是正極，Ag2O是負極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人體血液里存在如下平衡：，使人體血液pH值保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3-) ： c(H2CO3) 變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中，正確的是

c(HCO3-) ：c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度小于電離程度

B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解

C．pH=7．00的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)

D．常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，c(H+) ·c(OH-) 一定不變

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同步練習(xí)冊答案