下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸
B．配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液顏色會變淺
D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則

B

解析試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、氯化鐵溶于水，鐵離子水解，所以配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸的目的是抑制鐵離子水解，A不符合題意；B、亞鐵離子極易被氧化生成鐵離子，所以配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化，與平衡無關系，B符合題意；C、氨水中存在電離平衡，因此在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl溶液會抑制氨水的電離，溶液的堿性降低顏色會變淺，C不符合題意；D、硫酸銅溶于水存在溶解平衡，因此在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則，D不符合題意，答案選B。
考點：考查勒夏特例原理原理應用的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應方程式中的n值是

A．8B．6C．5D．3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對化學反應方向的敘述，正確的是

A．室溫下不能自發(fā)進行的反應，在高溫下有可能自發(fā)進行
B．熵增加有利于反應的自發(fā)進行，熵減少的反應常溫下都不會自發(fā)進行
C．非自發(fā)反應在任何情況下都不會發(fā)生
D．ΔH－TΔS作為化學反應方向的判據(jù)，在任何條件下都適用

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0；按照相同的物質的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
B．正反應速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)
C．平均摩爾質量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)
D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是

A．曲線a是500℃時的圖像
B．正反應是吸熱反應
C．t3時刻可能是增大了壓強
D．t3時刻可能是降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列說法中確的是

A．光照一段時間后，增大
B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
C．加入少量水，由水電離的c(H＋)減小
D．加入NaOH固體，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：
A(g)＋2B (g)  C(g)
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min
 		n(A)/mol
 		n(B)/ mol
 
0
 		1.00
 		1.20
 
10
 		0.50
 		 
 
30
 		 
 		0.20
 
 
下列說法正確的是
A．前10 min內反應的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n(C)＜0.25 mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)。已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度（mol?L－1）分別為0.2、0.1、0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（  ）

A．SO2、O2分別為0.4mol?L－1、0.2mol?L－1B．SO2為0.25mol?L－1
C．SO2、SO3均為0.15mol?L－1D．SO3為0.4mol?L－1

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