16．鋼鐵腐蝕主要是電化學腐蝕，負極反應式Fe-2e-=Fe2+其中吸氧腐蝕的正極反應式2H2O+O2+4e-=4OH-．

分析 鋼鐵的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，由于平時使用的鋼鐵絕大多數(shù)為合金，據(jù)此分析所發(fā)生的腐蝕類型；鋼鐵的電化學腐蝕中，鐵做負極；鋼鐵的電化學腐蝕中，以吸氧腐蝕為主，氧氣在正極上放電．

解答 解：鋼鐵的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，由于平時使用的鋼鐵絕大多數(shù)為合金，故以電化學腐蝕為主；鋼鐵的電化學腐蝕中，鐵做負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+；鋼鐵的電化學腐蝕中，以吸氧腐蝕為主，氧氣在正極上放電，電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-．故答案為：電化學；Fe-2e-=Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-．

點評 本題考查了鋼鐵的腐蝕，應注意是鋼鐵的腐蝕以電化學腐蝕為主，電化學腐蝕以吸氧腐蝕為主．

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6．下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BF3B．NCl3C．PCl5D．CHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．聚酰胺-66（尼龍-66）常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物．可以利用以下路線來合成．D的核磁共振氫譜有兩個峰．

已知：
Ⅰ．R-OH+R′-X$→_{室溫}^{KOH}$R-O-R′+HX
Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH
Ⅲ．R-CN$→_{Ni/△}^{H_{2}}$RCH2NH2
（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為65%，則X的分子式為C4H10O，A分子中所含官能團的名稱是羥基、碳碳雙鍵．
（2）B→C的反應類型是消去反應．
（3）C→D的化學方程式為．
（4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機產(chǎn)物Y．
①Y的名稱是1，3-丁二烯．
②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物，該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）H和I反應生成J（聚酰胺-66）的化學反應方程式為．
為檢驗F中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸銀溶液．
（6）同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜有三個峰，面積比為4：4：2）HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．
①只含一種官能團   ②1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應，生成4molAg
（7）已知：
寫出以苯酚和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害，對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
該電池負極材料主要是Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2，正極發(fā)生的主要反應是MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3或MnO2+H++e-=MnOOH．
（2）填充物溶解溫度應控制在60°C左右，其原因是溫度過高氯化銨受熱分解．
（3）操作A的名稱為過濾．
（4）向濾渣（主要成分為含錳混合物）中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1molMnO2參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnOOH與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）銅帽與稀硫酸、H2O2反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．由硫酸銅溶液制備膽礬晶體，主要步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（　　）
A．V（D）=0.40 mol•L-1•s-1B．V （C）=0.50 mol•L-1•s-1
C．V（B）=1.2 mol•L-1•min-1D．V（A）=0.30 mol•L-1•s-1

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1．下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的熔、沸點高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的熔、沸點低
④水分子高溫下也很穩(wěn)定⑤水分子較硫化氫分子穩(wěn)定．
A．①②③④B．④⑤C．③④⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列物質(zhì)在一定條件下形成晶體：①水晶②金剛石③碳化硅④白磷⑤晶體氬⑥氫氧化鈉⑦鋁⑧氧化鈣⑨過氧化鈉⑩碳化鈣⑪冰醋酸⑫干冰⑬過氧化氫．請用序號回答：
（1）屬于原子晶體的化合物①③．
（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是⑪⑫⑬，含有非極性鍵的離子晶體是⑨⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用微生物電池處理含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水，工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電極b是正極B．質(zhì)子從a極移向b極
C．處理后的廢水pH升高D．a極的電極反應式：

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應，下列敘述正確的是（　　）
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol•L-1，則H2的反應速率為：0.015mol/（L•min）
D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好反應

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