NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味,它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋
白,使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià),失去攜氧能力。
(1)美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑,下列說(shuō)法正確的是 。(選填編號(hào))
A.解毒時(shí)美藍(lán)表現(xiàn)氧化性 B.中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C.解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原 D.中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性
(2)NaNO2中鈉離子核外有 種不同能級(jí)的電子,三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u> 。
(3)Na、N、O分別與H形成的簡(jiǎn)單化合物中熔點(diǎn)最高的是 (填化合物化學(xué)式),試解釋原因 。
(4)已知NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng)(未配平):NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。
(5)有人將26中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個(gè)固定容積的密閉容器中,并在常溫下將其壓縮到1.01×107 Pa,然后加熱至50℃時(shí),發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫,壓強(qiáng)降至略小于1.01×107 Pa的2/3時(shí),就不再改變。已知此過(guò)程中有一種產(chǎn)物是N2O。請(qǐng)寫(xiě)出生成N2O的反應(yīng)方程式: 。
解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×107 Pa的2/3原因: 。
(6)某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染,下列試劑中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④濃H2SO4,能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是 。(選填編號(hào))
(1)C
(2)3 ; r(N3--)>r (O2--)>r(Na+) 。
(3)NaH; NaH屬于離子晶體,其余兩種氫化物屬于分子晶體。
(4)16.8 。
(5)3NO→N2O十NO2; 由于2NO2N2O4,即生成的NO2又雙聚成N2O4,導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少,使其壓強(qiáng)略小于1.01×107 Pa的2/3 。
(6)②
【解析】
試題分析:
(1)A.解毒時(shí)美藍(lán)將鐵元素由正三價(jià)變?yōu)檎䞍r(jià)表現(xiàn)出還原性。錯(cuò)誤。B. NaNO2可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白,使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià),說(shuō)明NaNO2有強(qiáng)氧化性,它將鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià),它本身得到電子被還原,發(fā)生還原反應(yīng)。錯(cuò)誤。 C.解毒時(shí)高鐵血紅蛋白鐵元素由正三價(jià)還原為正二價(jià)。高鐵血紅蛋白得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)。正確。D.中毒過(guò)程中血紅蛋白顯還原性,NaNO2表現(xiàn)氧化性。錯(cuò)誤。故選項(xiàng)為C。
(2)鈉離子核外電子排布為1s22s22p6,可見(jiàn)在Na+的核外有三種不同能級(jí)的電子。Na+、N3-、O2-的核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來(lái)說(shuō),核電荷數(shù)越大,微粒的半徑就越小。所以它們的半徑大小順序?yàn)閞(N3--)>r (O2--)>r(Na+) 。
(3)Na、N、O分別與H形成的簡(jiǎn)單化合物分別是NaH、NH3、H2O。NaH是離子晶體,離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合,斷裂需要消耗較高的中能量,因此熔點(diǎn)較高,而NH3、H2O是分子晶體,分子間以分子間作用力及氫鍵結(jié)合,結(jié)合力較小,斷裂容易,因此熔沸點(diǎn)較低。故熔點(diǎn)最高的是NaH。
(4)NaNO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為:2NaNO2 +4HI = 2NO↑+ I2 + 2NaI + 2H2O.由方程式可知每有1mol HI被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移電子1mol,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體為22.4L.現(xiàn)在有0.75mol HI被氧化時(shí),則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是0.75mol×22.4L/mol=16.8L。
(5)根據(jù)題意可得生成N2O的反應(yīng)方程式為3NO=N2O十NO2。最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×107 Pa的2/3原因是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4,即生成的NO2又雙聚成N2O4,導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少,氣體的物質(zhì)的量減少。氣體的物質(zhì)的量越少,容器的壓強(qiáng)就越小。所以其壓強(qiáng)略小于1.01×107 Pa的2/3 。
(6)試劑若能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2,由于N的化合價(jià)的變化是由+3→O,化合價(jià)降低,得到電子,則加入的物質(zhì)應(yīng)該有還原性,元素的化合價(jià)較低。分析給出的物質(zhì)只有NH4Cl符合題意。因此選項(xiàng)為②。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)及計(jì)算、原子的結(jié)構(gòu)、離子半徑的比較、晶體類型的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別NaNO2和NaCl?蛇x用的物質(zhì)有:①自來(lái)水,②KI淀粉試紙,③淀粉,④白糖,⑤食醋,⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),必須選用的物質(zhì)是________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年上海市高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)用鹽,有像食鹽一樣的咸味,常被誤食引起中毒。已知?dú)涞馑幔℉I)與NaNO2反應(yīng)生成碘單質(zhì)和一氧化氮?dú)怏w。
(1)上述反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)上述反應(yīng)中,氧化劑是 ,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 。
(3)根據(jù)上述反應(yīng),可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),來(lái)鑒別亞硝酸鈉和食鹽?蛇x用的物質(zhì)有:① 自來(lái)水 ② 碘化鉀淀粉試紙 ③ 淀粉 ④ 白糖 ⑤ 食醋 ⑥ 白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),必須選用的物質(zhì)有(填寫(xiě)序號(hào)) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江西省撫州市教研室高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(8分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)用鹽,有像食鹽一樣的咸味,常被誤食引起中毒。已知強(qiáng)酸HI與NaNO2反應(yīng)生成碘單質(zhì)和一氧化氮?dú)怏w,其化學(xué)方程式為:
2NaNO2+4HI = I2 + 2NO↑+ 2H2O +2NaI 。
(1)上述反應(yīng)的離子方程式為 ,氧化劑是 ,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),來(lái)鑒別亞硝酸鈉和食鹽?蛇x用的物質(zhì)有:①白酒 ② 碘化鉀淀粉試紙 ③ 淀粉 ④ 白糖 ⑤ 食醋。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),必須選用的物質(zhì)有(填寫(xiě)序號(hào)) 。
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