Question

【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是

A. Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B. X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W

D. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Y>W

Answer 1

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，X元素是氫元素；列出可能的位置關(guān)系，利用最外層電子數(shù)之和為17推斷，（1）假設(shè)Y、Z、W處于同一周期，根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x-1、x、x+1，則x-1+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，假設(shè)不成立；

（2）處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：

設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理。所以X、Y、Z、W四種元素分別是：H、N、O、S，據(jù)此分析判斷下列問(wèn)題。

根據(jù)分析，Y、Z和W三種元素分別是：N、O、S，因此三種元素不可能位于同一周期，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y、Z三種元素分別是H、N、O，三種元素可以硝酸、亞硝酸、硝酸銨，所以三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物，B選項(xiàng)正確；氧原子半徑比硫原子小，H-O的鍵長(zhǎng)比H-S短，鍵能大，所以H2O比H2S穩(wěn)定，即Z>W， C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Y元素是N元素，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HNO3和HNO2、W元素是硫，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO4、H2SO3酸性：HNO3>H2SO3，但也有酸性H2SO4> HNO2，所以D選項(xiàng)中說(shuō)法不貼切，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。