在一容積為2L的密閉容器中,充入4mol氮?dú)夂?2mol氫氣,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),2min末測(cè)得NH3為0.8mol,則:
(1)以N2的濃度變化表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為               ;  
(2)H2在2min末的體積分?jǐn)?shù)為                 (保留兩位有效數(shù)字);
(3)2min末N2的轉(zhuǎn)化率為                  
(4)已知在25℃,101kPa下,拆開1mol N2中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量,拆開1mol H2中的H—H鍵要消耗436kJ的能量,而形成1mol N—H鍵會(huì)放出391kJ的能量。試通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)反應(yīng)掉1molN2和3molH2生成2molNH3時(shí)會(huì)           (填“放出”或“吸收”)            熱量;
(5)若將1mol N2和3molH2置于絕熱密閉容器中,并在上述條件下反應(yīng),發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值(恢復(fù)到25℃,101kPa)遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值,你認(rèn)為最可能的原因是                                                      。

(每空1分,共6分,無(wú)單位或單位寫錯(cuò)不得分)
(1)0.1 mol/(L?min)
(2)71%
(3)10%
(4)放出 ; 92kJ
(5)反應(yīng)N2+3H2 2NH3是可逆反應(yīng),1mol N2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化成2 molNH3。

解析試題分析:      N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)
開始的物質(zhì)的量   4mol   12mol     0mol
反應(yīng)的物質(zhì)的量   0.4mol  1.2mol   0.8mol
2min末物質(zhì)的量  3.6mol   10.8mol  0.8mol
(1)v(N2)=△c(N2)÷t=△n(N2) ÷V÷t=0.4mol÷2L÷2min=0.1mol/(L·min) 
(2)H2在2min末的體積分?jǐn)?shù)為10.8mol÷(3.6mol+10.8mol+0.8mol)×100%=71%。
(3)2min末N2的轉(zhuǎn)化率為0.4mol÷4mol×100%=10%。
(4)△H=391kJ×2-946kJ+436kJ×3=-1472。故當(dāng)反應(yīng)掉1molN2和3molH2生成2molNH3時(shí)會(huì)放出熱量。
(5)反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算 熱化學(xué)方程式 反應(yīng)速率的定量表示方法 化學(xué)平衡建立的過程 化學(xué)平衡的影響因素
點(diǎn)評(píng):本題較難,考查化學(xué)平衡中等效平衡的計(jì)算,明確溫度與壓強(qiáng)不變時(shí),起始反應(yīng)物的量成正比則平衡等效是解答本題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?濱州模擬)在一容積為2L的密閉容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)
  △  
.
 
2NH3(g)△HPO反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示:請(qǐng)回答下列問題;

(1)根據(jù)如圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(NH3)為
0.025mol/(L?min)
0.025mol/(L?min)

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
c2(NH3)
c(N2c3(H2)

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
.(填序號(hào)).
a 0.20mol?L-1    b 0.12mol?L-1  c 0.10mol?L-1   d 0.08mol?L-1
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
(填“增大”、“減少”或“不變”).
(6)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1 ),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
[NH3]2
[N2][H2]3
[NH3]2
[N2][H2]3

(2)根據(jù)上圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(H2)為
0.0375 mol/(L?min)
0.0375 mol/(L?min)

(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
b c
b c
(填字母);
a.N2和NH3濃度相等       b.NH3百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
a c
a c

a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0),反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
;
(2)根據(jù)上圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(H2)為
0.0375mol/(L?min)
0.0375mol/(L?min)

(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
b、c
b、c
(填字母);
a.N2和NH3濃度相等       b.NH3百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
a、c
a、c

a.0.20mol/L    b.0.12mol/L  c.0.10mol/L      d.0.08mol/L
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?泰州一模)在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g),達(dá)到平衡后生成1.2mol C,此時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為2.1mol.
請(qǐng)回答下列問題,
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而
增大
增大
(填“增大”、“減少”或“不變”),該反應(yīng)的焓變△H
0(填“>”、“<”或“=”).
(2)30℃時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=
24%
24%
,A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為
3:4
3:4

(3)30℃時(shí),若在同一容器中加入3molA、4molB和
3
3
molC,則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω,此時(shí)平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為
1.6
1.6
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)為加入 0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
(填字母序號(hào)).
A.0.20mol?L-1       B.0.12mol?L-1
C.0.10mol?L-1             D.0.08mol?L-1
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡
 
移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1).請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線.

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同步練習(xí)冊(cè)答案