【題目】鈉與鋁的混合物m g投入到n g水中，待反應(yīng)停止后剩余固體a g。則過(guò)濾后所得濾液中的溶質(zhì)是(　　)

A. NaOH B. NaOH和NaAlO2 C. NaAlO2 D. 無(wú)法判斷

【答案】C

【解析】發(fā)生反應(yīng)的順序是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑，反應(yīng)停止后剩余固體為ag，即剩余固體為Al，因此濾液中的溶質(zhì)為NaAlO2，故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過(guò)量的稀鹽酸中，過(guò)濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶于，過(guò)濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據(jù)題意下列結(jié)論不正確的是（　　）
A.由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C.鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式一定是Fe3O4
D.若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是0.5molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是(　　)

A.Cl2B.FeC.NaD.C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列推理正確的是(　　)

A. 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3

B. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C. 活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

D. 鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.腐蝕時(shí)電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護(hù)作用

C.正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A.鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素( )

A. 在周期表中處于第三周期ⅦA族 B. 在周期表中處于第二周期ⅤA族

C. 氫化物比H2O穩(wěn)定 D. 常見(jiàn)化合價(jià)只有-3、+2、+3、+5價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測(cè)試Na2SO3溶液的pH時(shí)，遇到了困惑．為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開(kāi)奧秘．請(qǐng)你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1molL﹣1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無(wú)色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1molL﹣1的H2S溶液的pH約為4.5．
[實(shí)驗(yàn)操作]①準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO37H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8．
②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重（只有硫元素的化合價(jià)變化成最高價(jià)和最低價(jià)），質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無(wú)異．將其溶于水得250mL溶液，測(cè)得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO37H2O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）實(shí)驗(yàn)操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設(shè)備外，還需要的儀器有 ．
（2）給Na2SO37H2O加熱時(shí)要隔絕空氣，請(qǐng)以簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給以說(shuō)明． ．
（3）猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）實(shí)驗(yàn)①和③中，兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是 ． 實(shí)驗(yàn)③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示） ．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請(qǐng)簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論． ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以等物質(zhì)的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示，不必化簡(jiǎn)）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為 ．
（2）如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需知道 ， 理由是 ．
（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的體積（V）的取值范圍是 ．

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