【題目】有一種白色粉末,含有下列陰離子和陽離子中的幾種,陰離子:S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-,陽離子:Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+,將該白色粉末進行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象如下:

a.取少量粉末加水振蕩,現(xiàn)象是:全部溶解、溶液無色透明

b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱,現(xiàn)象是:無明顯現(xiàn)象

c.取少量粉末加鹽酸,現(xiàn)象是:無明顯現(xiàn)象

d.取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液,現(xiàn)象是:有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根據(jù)實驗推斷

(1)a實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子;

(2)b實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子;

(3)c實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子;

(4)d實驗中可推斷粉末中必定含有__________________離子;

【答案】

(1)Fe3+、MnO4-;

(2)Al3+NH4+;

(3)CO32-S2-;

(4)Ba2+

【解析】

試題分析:根據(jù)a溶液無色透明,說明不含Fe3+、MnO4-有色離子;根據(jù)b滴入氫氧化鈉并加熱,現(xiàn)象是:無明顯現(xiàn)象,說明不含Al3+、NH4+;根據(jù)c取少量粉末加鹽酸,無明顯現(xiàn)象,說明溶液中不含有S2-、CO32-,根據(jù)d加稀硫酸和稀硝酸混合液,現(xiàn)象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,說明生成硫酸鋇,一定含有Ba2+。

(1)a實驗中可推斷粉末中一定沒有Fe3+MnO4-離子,故答案為:Fe3+、MnO4-

(2)Al3++3OH-═Al(OH)3,NH4++OH-NH3↑+H2O,根據(jù)b滴入氫氧化鈉并加熱,現(xiàn)象是:無明顯現(xiàn)象,說明不含Al3+NH4+;故答案為:Al3+NH4+;

(3)2H++CO32-=CO2↑+H2O2H++S2-=H2S↑,根據(jù)c取少量粉末加鹽酸,無明顯現(xiàn)象,說明溶液中不含有S2-、CO32-,故答案為:CO32-、S2-

(4)SO42-+Ba2+═BaSO4,根據(jù)d加稀硫酸和稀硝酸混合液,現(xiàn)象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,說明生成硫酸鋇,一定含有Ba2+,故答案為:Ba2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有Na+ Ba2 +、 Cl、 Br、SO32一、SO42一 離子中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下。

下列結(jié)論不正確的是(

A.肯定沒有的離子是 B.不能確定的離子是③⑥

C.肯定含有的離子是①③④⑤ D.肯定含有的離子是①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

正確,F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)

Ba2+HCO3-+OH=BaCO3+H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3-

正確;說明酸性:H2SO3強于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:

2AlO2-+5H=Al3+Al(OH)3+H2O

正確;AlO2-Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中無Fe2存在,加熱除去多余的H2O2,當加入200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液時沉淀量最多,且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g,下列說法正確的是

A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.4 g

B.合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2

C.該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D. 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 mol·L-1KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I 2Fe2++I2的是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A B C D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積的NaSO4、KAlSO42、Al2SO43,三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng),則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:2

D.2:3:6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋是一個豐富的資寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。1海水中鹽的開發(fā)利用:

①海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠離江河人海口,多風(fēng)少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。

②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn),在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用:_______________________ 寫一點即可。

2電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題:

①海水不能直接通人到陰極室中,理由是_____________________。②A口排出的是__________________填“淡水”或“濃水”。

3用苦鹵 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等離子可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:____________________

②通過①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液?______________。

③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱,控制溫度在90°C左右進行蒸餾的原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強堿與強酸的體積比(

A.11:1 B.9 :1 C.1 :11 D.1 :9

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