如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(　　)
A．X極是電源負極，Y極是電源正極
B．a(chǎn)極的電極反應是2Cl－－2e－=Cl2↑
C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D．Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體
　B
　由題意可知，b為陰極，a為陽極，a極上發(fā)生的反應為：2Cl－－2e－=Cl2↑，Y為負極，X為正極，Pt極上發(fā)生的反應為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，故電解CuSO4溶液的過程中，溶液的pH逐漸減小，Pt電極上產(chǎn)生O2而不析出 Cu，D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前，科學家提出了一種經(jīng)濟而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖）。關于此循環(huán)體系，下列說法中錯誤的是（  ）
A．燃料電池能夠使化學反應產(chǎn)生的能量轉化為電能
B．燃料電池中通入H2的一極作負極，發(fā)生氧化反應
C．在此循環(huán)中發(fā)生了反應：2H2O??2H2↑＋O2↑
D．目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質,U形管右端液面上升。下列說法正確的是（  ）
A．同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多
B．用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓
C．用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應為2H++2e-=H2↑
D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是 （　�。�。
A．構成原電池時b極反應為Cu－2e－=Cu2＋
B．構成電解池時a極質量一定減少
C．構成電解池時b極質量可能減少也可能增加
D．構成的原電池或電解池工作后可能產(chǎn)生大量氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1
Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）  ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為______________________________________________________。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為________。
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________（填字母序號）。
A．c（H2）減少
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質的量增加
D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：__________________________________________________。

（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式____________________________。
②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某電池示意圖如下，該電池工作時，下列說法正確的是
A．銅作正極，發(fā)生氧化反應
B．外電路中電子的移動方向為Fe→Cu
C．Fe電極的電極反應式為Fe-3e-＝Fe3+
D．鹽橋中Cl-向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體電解質通過其中的離子遷移進行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導體，RbAg4I5晶體就是一種重要的固體電解質，其中發(fā)生遷移的物質全是Ag＋。利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學氣敏傳感器，如圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢的變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器的工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是  (　　)。
A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbI
B．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI
C．Ag－e－=Ag＋
D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
已知：溶液呈堿性，30℃以上溶液中大量分解。

（1）寫出溶液中的物料守恒___________________________________
（2）寫出沉淀池I中反應的化學方程式_______________________，該反應必須控制的反應條件是___________________________。
（3）檢驗沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。
（4）酸化的目的是___________________________。
（5）在沉淀池II中，為使晶體分離出來用到過濾操作，過濾時用到的主要玻璃儀器是__________________________。
（6）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復合肥料，因為其中含有___________等元素。
（7）中國海洋大學應用化學研究所在乙醇燃料電池技術方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。
①該電池工作時，c口通入的物質為___________。
②該電池負極的電極反應式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越
來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是
A．Mg2＋向正極遷移
B．正極反應為：Mo3S4＋2xe－＝Mo3S42x-
C．Mo3S4發(fā)生氧化反應
D．負極反應為：xMg－2xe－＝xMg2＋

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