草酸是二元中強(qiáng)酸，測(cè)得0.01 mol·L－1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．V(NaOH)＝0 mL時(shí)，c(Na＋)>c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(OH－)

B．V(NaOH)＝5 mL時(shí)，c(Na＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)

C．V(NaOH)＝10 mL時(shí)，c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)

D．V(NaOH)>10 mL時(shí)，c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不變性，應(yīng)加入

A．飽和Na2SO4溶液                    B．福爾馬林溶液

C．18.4 mol/L的硫酸溶液             D．1.0mol/L的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(1)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，則溶液中c(Mg2＋)＝________。

(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式_______________________

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO＋H2OH2SO3＋OH－①

HSOH＋＋SO②

向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   (　　)

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大

B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程：

已知：

①M(fèi)g(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　      ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Cl2(g)＋1/2Ti(s)===1/2TiCl4(l)     ΔH＝－385 kJ·mol－1

(1)鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解反應(yīng)生成鈦酸(H2TiO3)沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

(2)反應(yīng)Ⅰ在800～900 ℃的條件下進(jìn)行，   還生成一種可燃性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____；反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(3)該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

(4)在800～1 000 ℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。圖中b是電源的________極(填“正”或“負(fù)”)，該電解池陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是  

A．II表示的是滴定醋酸的曲線  

B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) =10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列行為中符合安全要求的是：

A．在汽車(chē)加油站見(jiàn)到的油罐車(chē)上貼有如右圖的標(biāo)志

B．節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹

C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣

D．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

0.2mol

B．

0.4mol

C．

0.6mol

D．

0.8mol

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