Question

【題目】(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是

A．SO2、H2O、N2、NH3 　　　　　　B． H2O、SO2、N2、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2O　　　　　　 D．H2O 、NH3、SO2、N2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2

即：(NH4)2SO4--------> N2 + SO2 + NH3 + H2O

NH4 +由-3 →0,失去3個電子，由于N2分子含兩個N，所以失去3×2=6個電子。

SO42- 由+6→+4得到2個電子，所以SO42-×3，得到3×2=6個電子。

3(NH4)2SO4→N2 + 3SO2 + NH3 + H2O

到了這一步就差不多。。6個NH4+，有2個轉(zhuǎn)化為N2，剩下4個沒有發(fā)生氧化還原反應，于是：

3(NH4)2SO4→ N2 + 3SO2 +4NH3 + H2O，然后計算一下氫的數(shù)量，3×(4×2)-4×3=12。

所以H2O有6個，當然也可以用SO42-失去的氧計算。

最終得到：

3(NH4)2SO4==高溫== N2 + 3SO2 +4NH3 + 6H2O。故選C。