【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.原子半徑：W<X

B.Y單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞Z

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

【答案】D

【解析】

由已知元素周期表分析，W為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，設(shè)X的最高化合價(jià)為x，則W的最高化合價(jià)為x+2，根據(jù)已知條件x+x+2=8，解得x=3，則X為Al元素，Y為Si元素，Z為P元素，W為N元素，據(jù)此分析。

A．根據(jù)周期表的原子半徑大小規(guī)律：同一周期元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，同一主族元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而增大，X元素的原子半徑大于Z元素的原子半徑，Z元素的原子半徑大于W元素的原子半徑，故X元素的原子半徑大于W元素的原子半徑，A正確；

B．Si是一種良好的半導(dǎo)體材料，B正確；

C．W的氣態(tài)氫化物為NH3，Z的氣態(tài)氫化物為PH3，N的非金屬性大于P，故NH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，C正確；

D．X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)點(diǎn)水化物為Al(OH)3，為兩性氫氧化物，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18g/cm3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）圖中碎瓷片的作用是_________________________，若在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)該_____________________________。

（2）燒瓶a中溫度計(jì)的作用是___________________，該反應(yīng)是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)。請(qǐng)你寫(xiě)出該副反應(yīng)的反應(yīng)方程式：_______________________________。

（3）寫(xiě)出制備1, 2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：_______________________________。

（4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________。

（5）容器c中NaOH溶液的作用是：_______________________________。

（6）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因_________________________。

（7）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）CS2是一種常用的溶劑，CS2的分子中存在___個(gè)σ鍵。在H—S、H—Cl兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是____，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是____。

（2）SO2與CO2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是______和_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______(寫(xiě)分子式)，理由是________。

（3）醋酸的球棍模型如圖1所示。

①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類(lèi)型有_____；

②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____(填選項(xiàng)字母)

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率相同

B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為

C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大

D. 恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩溶液消耗等濃度等體積的氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 0.1mol/L與0.1mol/L HCl等體積混合：

B. 0.1mol/L的溶液，其pH=4，則

C. 溶液：

D. 將0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等體積混合后，則：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——錳泥(含、及Pb、Ca等元素）和軋鋼廢酸液制取工業(yè)級(jí)碳酸錳（)，其流程如下：

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱(chēng)是____。

（2）軋鋼廢酸中的作用是_________________。

（3）固體A是_____________。（填化學(xué)式，下同）

（4）溶液B中含有____陽(yáng)離子，通過(guò)表格中數(shù)據(jù)簡(jiǎn)單說(shuō)明固體B與以上離子分離的原因_____。

（5）若固體C中不含，則溶液C中 __。(已知： ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是

A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－

C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCH3

B. 新戊烷的二氯代物有2種

C. 分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物

D. 鍵線(xiàn)式為的有機(jī)物的分子式為C8H10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種陰陽(yáng)離子均不相同的化合物，五種陽(yáng)離子為、、、、，五種陰離子為、、、、 現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

測(cè)得溶液A、B呈堿性，且堿性為；

向C溶液中滴加稀鹽酸，有氣體生成；

向D溶液中滴加NaOH溶液，先岀現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；向C中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_________。

分兩步寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式：A______________；B______________。

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