9．下列不能說明Cl的得電子能力比S強的亊實是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HCl0氧化性比KH2S04強
③HClO4酸性比H2SO4強
④Cl2能與H2S 反應生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應生成 FeCl3，S與Fe反應生成FeS．
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

分析 ①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
②最高價含氧酸；
③最高價含氧酸，酸性越強元素的非金屬性越強，得電子能力越強；
④Cl2能與H2S反應生成S，說明氯氣的氧化性比S強，單質(zhì)的氧化性越強，對應的元素的非金屬性越強；
⑤非金屬性的強弱與原子最外層電子數(shù)多少無關(guān)；
⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS，說明Cl原子得電子能力強．

解答 解：①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，而HCl比H2S穩(wěn)定，所以氯的非金屬性強于硫，則Cl的得電子能力比S強，故正確；
②最高價含氧酸，次氯酸不是最高價含氧酸，故錯誤；
③最高價含氧酸，酸性越強元素的非金屬性越強，得電子能力越強，HClO4酸性比H2SO4強，所以氯的非金屬性強于硫，則Cl的得電子能力比S強，故正確；
④Cl2能與H2S反應生成S，說明氯氣的氧化性比S強，單質(zhì)的氧化性越強，對應的元素的非金屬性越強，則Cl的得電子能力比S強，故正確；
⑤非金屬性的強弱與原子最外層電子數(shù)多少無關(guān)，故錯誤；
⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS，說明Cl原子得電子能力強，故正確；
故選A．

點評 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意把握比較的角度，注意最高價氧化物的酸性，對應元素非金屬性．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列分子中中心原子采取sp2雜化的是（　�。�
A．PCl3B．CH4C．BF3D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是（　　）
A．圖A表示想含OH-、AlO2-、CO32-、SiO32-、的溶液中滴加HCL溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，在實驗室中用標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管，該實驗應選用酚酞作指示劑，達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復原．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為25.40mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD
A．實驗結(jié)束時俯視滴定管中液面，讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式：C=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
現(xiàn)用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ2mL20
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30
Ⅳ1mL201mL蒸餾水
（1）該反應中還原劑是H2C2O4．（填化學式）
（2）對比實驗I和II（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化劑對化學反應速率的影響；如果研究溫度對化學反應速率的影響，對比實驗I和III．
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的濃度（或氫離子的濃度）對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）相同（溶液總體積相同）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．結(jié)合元素周期表回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖1中用實線補全元素周期表的邊界
（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar，屬于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、S，c、d兩元素最高價氧化物對應水化物中，堿性較強的是NaOH（填化學式），i元素是金屬元素（填“金屬元素”或“非金屬元素”）
（3）元素f在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族請在右邊方框如圖2中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應能設計成原電池的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應B．石灰石分解反應
C．NaOH溶液與鹽酸反應D．甲烷與O2的反應

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18．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等四種短周期元素組成，其中W的原子半徑最�。�
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；X和Y的原子半徑N＞O（填元素符號）
（2）X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）一定條件下，1molXW3氣體與O2完全反應生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應的熱化學方程式為4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥分解時會完全轉(zhuǎn)化為氣體，其中一種酸性氣體的電子式為．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示．其中，a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應．
①圖中x＞7�。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉�=”）．
②a點時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：．

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