Question

下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫納的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳多
• B、足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
• C、向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂氣體，有NaHCO₃固體析出
• D、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，在水中電離出相同數(shù)目的Na⁺

Answer 1

分析：A、利用n=

m

M

計(jì)算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，因酸足量，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應(yīng)，根據(jù)C原子守恒判斷生成二氧化碳的量；
B、等物質(zhì)的量的鹽酸，因鹽足量，鹽酸完全反應(yīng)，利用2HCl～CO₂，HCl～CO₂來(lái)分析；
C、碳酸鈉與CO₂和水反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃；
D、利用n=

m

M

計(jì)算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子守恒判斷．

解答：解：A、設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為1mol、

106

84

mol，根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產(chǎn)生的
CO₂的物質(zhì)的量分別為1mol、

106

84

mol，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸分別與足量碳酸鈉和碳酸氫鈉，因鹽酸不足且相等，根據(jù)2HCl～CO₂，HCl～CO₂可知前者產(chǎn)生二氧化碳是后者的一半，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉與CO₂和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，并且反應(yīng)生成的NaHCO₃固體質(zhì)量比原來(lái)Na₂CO₃多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有NaHCO₃固體析出，故C正確；
D、設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為1mol、

106

84

mol，根據(jù)鈉離子守恒，二者電離出Na⁺的物質(zhì)的量分別為2mol、

106

42

mol，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)、難度中等，注意NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)與量、順序有關(guān)．