A. | 在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H;若將0.5molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合的反應(yīng)熱大于△H | |
B. | (NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9KJ/mol,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行 | |
C. | 只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子的溶液中離子濃度可能滿足:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | |
D. | 降低溫度和加水稀釋,都會(huì)使NH4Cl 溶液中c(H+)變小,水解平衡向逆方向移動(dòng) |
分析 A.生成1molH2O(1)的反應(yīng)熱為△H,且濃硫酸稀釋放熱,焓變?yōu)樨?fù);
B.△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行;
C.溶液遵循電荷守恒;
D.水解為吸熱反應(yīng),加水稀釋促進(jìn)水解.
解答 解:A.生成1molH2O(1)的反應(yīng)熱為△H,且濃硫酸稀釋放熱,焓變?yōu)樨?fù),則將0.5molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合的反應(yīng)熱小于△H,故A錯(cuò)誤;
B.△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,則△H=+74.9KJ/mol,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且△S>0,在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),溶液顯酸性,但遵循電荷守恒,可成立,故C正確;
D.水解為吸熱反應(yīng),加水稀釋促進(jìn)水解,則稀釋時(shí)水解平衡正向移動(dòng),但降低溫度和加水稀釋,都會(huì)使NH4Cl 溶液中c(H+)變小,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)進(jìn)行方向、電荷守恒及鹽類水解為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是離子反應(yīng) | B. | 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2e- | ||
C. | Hg是氧化產(chǎn)物 | D. | HgS既是還原劑又是氧化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2 | B. | CO2 | C. | H2O2 | D. | NH3•H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-149.2 kJ/mol | B. | H2(g)+O2(g)═H2O(1)△H=+285.8 kJ/mol | ||
C. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol | D. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-571.6kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L三氧化硫中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA | |
B. | 一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA | |
C. | 常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A+3B=2C | B. | 3A+B=2C | C. | A+B=C | D. | 2A+3B=2C |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氨分子的結(jié)構(gòu)式: | B. | 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式: | ||
C. | 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: | D. | 氨分子的比例模型: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③④ | C. | ②④⑤ | D. | ①③⑥ |
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