Question

12．A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進行下列實驗：
①0.001mol/L的A溶液pH=3；
②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B＜D；
③E是弱電解質．回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液，判斷理由是中和酸性物質A只有NaOH、NH₃•H₂O，等物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D用的體積少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH．
（2）用水稀釋0.1mol•L^-1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是①（填寫序號）．
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$       ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積       ④OH^-的物質的量
（3）將等體積、等物質的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的④曲線（填寫序號）．
（4）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號）．
①反應所需要的時間E＞A           
②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅的物質的量A=E    
④反應過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余               
⑥E溶液里有鋅剩余．

Answer 1

分析 ①0.001mol/L的A溶液pH=3，所以A是一元強酸，是鹽酸；
②NaOH和NH₃•H₂O溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B＜D，所以D是氫氧化鈉，B是氨水；
③E是弱電解質，則是CH₃COOH，所以C為NH₄HSO₄，由此分析解答．

解答 解：①0.001mol/L的A溶液pH=3，所以A是一元強酸，是鹽酸；
②NaOH和NH₃•H₂O溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B＜D，所以D是氫氧化鈉，B是氨水；
③E是弱電解質，則是CH₃COOH，所以C為NH₄HSO₄，
（1）D是氫氧化鈉溶液，判斷理由是中和酸性物質A只有NaOH、NH₃•H₂O，等物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D用的體積少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH，故答案為：NaOH；中和酸性物質A只有NaOH、NH₃•H₂O，等物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D用的體積少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH；
（2）①用水稀釋氨水，電離平衡向電離方向移動，n（NH₃•H₂O）減小，n（OH^-）增大，溶液體積不變，濃度之比等于物質的量之比，$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$ 減小，故正確；
②用水稀釋氨水，電離平衡向電離方向移動，n（NH₃•H₂O）減小，n（OH^-）增大，所以氫離子的濃度減少，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 增大，故錯誤；
③溫度不變，c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故錯誤；
④OH^-的物質的量增大，故錯誤；故答案為：①；（3）等體積、等物質的量濃度B和C混合后得到（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄⁺水解溶液顯酸性，PH＜7，①②錯誤；加熱水解平衡向右移動，c（H⁺）增大，酸性增強，PH減小，③錯誤、④正確，故答案為：④；
（4）①根據酸能與鋅反應得到氫氣，隨著反應的進行，CH₃COOH不斷電離出H⁺，反應速率比鹽酸中快，產生的氫氣一樣多，反應所需要的時間HCl＞CH₃COOH，故①錯誤；
②根據酸能與鋅反應得到氫氣，開始溶液中c（H⁺）相等，反應時的速率HCl=CH₃COOH，故②錯誤；
③根據酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故③正確；
④根據酸能與鋅反應得到氫氣，隨著反應的進行，CH₃COOH不斷電離出H⁺，反應速率比鹽酸中快，故④正確；
⑤根據酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故⑤正確；
⑥根據酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故⑥錯誤；
故答案為：③④⑤．

點評 本題考查電解質溶液之間的反應，涉及到強電解質、弱電解質的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識，解題時要善于利用溶質物質的量的變化去分析．