Question

1．19.2gCu溶于100mL濃度分別為1mol•L^-1的HNO₃和H₂SO₄的混合酸中，若產生的氣體為NO，最多產生的NO在標準狀況下體積為（　�。�

• A． 2.24L
• B． 1.68L
• C． 3.36L
• D． 1.12L

Answer 1

分析 先根據n=cV分別計算出溶液中氫離子、硝酸根離子的物質的量，然后根據n=$\frac{m}{M}$計算出銅的物質的量，再根據反應方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O判斷過量情況，根據不足量計算出生成NO的物質的量，再計算出標況下一氧化氮的體積．

解答 解：n（HNO₃）=cV=1mol•L^-1×0.1L=0.1 mol，n（H₂SO₄）=cV=1 mol•L^-1×0.1 L=0.1mol，
100 mLHNO₃和H₂SO₄混合酸溶液中，n（H⁺）=0.1moL+2×0.1moL=0.3mol，n（NO₃^-）=0.1mol，
19.2g銅的物質的量為：n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，
 3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
  3    8     2            2
0.3   0.3   0.1
0.3mol銅完全反應消耗0.8mol氫離子、0.1mol硝酸根離子完全反應消耗0.4mol氫離子，
顯然氫離子不足，生成一氧化氮氣體的量需要按照氫離子的物質的量計算，
則反應生成NO的物質的量為：0.3mol×$\frac{2}{8}$=0.075mol，
標況下生成的NO的體積為：22.4L/mol×0.075mol=1.68L，
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，根據反應方程式及題中數據正確判斷反應物過量情況為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．