2．鈷在自然界中只存在一種穩(wěn)定的同位素Co-59，而鈷-60是一種穿透力很強(qiáng)的核輻射元素，可用來(lái)治療癌癥．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{27}^{60}$Co原子核內(nèi)含有60個(gè)質(zhì)子
B．Co-59和Co-60質(zhì)子數(shù)相同，兩者可互稱為同位素
C．${\;}_{27}^{59}$Co原子核內(nèi)含有22個(gè)中子
D．${\;}_{27}^{60}$Co原子的最外層電子數(shù)為27

分析 具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素同位素，元素符號(hào)的左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)A，左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)Z，中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A-質(zhì)子數(shù)Z．

解答 解：A．${\;}_{27}^{60}$Co 原子核內(nèi)含有27個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；
B．Co-59和Co-60具有有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，互為同位素，故B正確；
C．${\;}_{27}^{59}$Co 原子核內(nèi)含有59-27=32個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；
D．${\;}_{27}^{60}$Co原子的核外電子數(shù)總數(shù)為27，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素的概念，難度不大，注意同位素概念的掌握以及原子中質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的辨析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．Cr（Ⅵ）具有毒性和致癌作用，工業(yè)廢水中Cr（Ⅵ）主要以$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$的形式存在，為除去酸性廢水中的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$，通常采用以下處理方法；
①往工業(yè)廢水中加入適量的1-2g•L-1食鹽水；
②以鐵作為電極迸行電解；
③鼓入空氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，使廢水中的含鉻（Ⅵ）量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)，
其原理是將$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$還原為可溶性三價(jià)鉻離子，整個(gè)過(guò)程中，溶液的pH會(huì)逐漸增大，最終將離子轉(zhuǎn)化成難溶性氫氧化物而將其除去．
（1）用鐵作為電極電解時(shí)．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，加入食鹽水的目的是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
（2）處理過(guò)程中，pH增大的原因是2H++2e-═H2↑、6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O（用有關(guān)電極反應(yīng)式和離子方程式加以說(shuō)明）
（3）已知常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-30，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．若使Cr3+的濃度低于1×10-9mol•L-1，則最終廢水的pH不低于7．此時(shí)Fe3+的濃度不高于4×10-17mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．SO2的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kj•mol-1，回答下列問(wèn)題：
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來(lái)減小的是A．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3
C．降低溫度
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為16：29．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．符合條件的X元素有2種
B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸
C．Y的氫化物中可能存在離子鍵
D．Y的單質(zhì)在常溫下可能是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某同學(xué)學(xué)完《化學(xué)1》的知識(shí)后得出下列結(jié)論，其中正確的是（　　）
A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電，由此可說(shuō)明NaH是離子化合物
B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)基本相同
C．CO2、SO2、SiO2、NO2等都是酸性氧化物；Na2O、MgO、A2lO3等都是堿性氧化物
D．MnO2具有較強(qiáng)氧化性，可作為H2O2分解反應(yīng)的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列微粒的結(jié)構(gòu)描述正確的是（　�。�
A．NH4+的電子數(shù)為10B．H218O的分子量為18
C．Be的最外層有1個(gè)電子D．H-的電子層數(shù)有2層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　　）
A．2mol C
B．2mol A、1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）
C．1mol B和1mol C
D．2mol A、3mol B和3mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．西瓜是酸性食物B．豬肉是堿性食物C．奶油是酸性食物D．大米是堿性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，寫出反應(yīng)方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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