下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列                     （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h             ②b、g、k         ③c、h、l         ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1．原子核對(duì)核外電子的吸引力          2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ?mol-）:

 

鋰

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7296

4570

1820

失去第三個(gè)電子

11799

6920

2750

失去第四個(gè)電子

 

9550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。

②表中X可能為以上13種元素中的              （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式                            。

③Y是周期表中              族元素。

④以上13種元素中，             （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

（1）①④

（2）①因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮�，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大。

②a、Na2O或Na2O2

③IIIA

④m

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）最活潑的非金屬元素是
F
F
（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
，該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

（2）⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是
F＜Cl＜S
F＜Cl＜S

（4）將⑤⑥兩種單質(zhì)用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，⑥這一極發(fā)生
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的序號(hào)分別代表某一種化學(xué)元素．請(qǐng)按要求完成下列問題：
（1）寫出元素⑦的元素名稱
硫
硫
．
（2）元素?在元素周期表中的位置是
四
四
周期，
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族．
（3）用元素符號(hào)將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列
Na＞Si＞N＞F
Na＞Si＞N＞F
．
（4）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
K
K
（填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是
F
F
，最不活潑的元素是
Ar
Ar
．
（5）寫出③、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
．
（6）寫出①元素形成的4核10電子微粒的化學(xué)式
NH3
NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
A B C D E
F G H
I J K
L
M N
O
試回答下列問題：
（1）I的元素符號(hào)為
Sc
Sc
，K的元素名稱為
鎵
鎵
．
（2）寫出基態(tài)時(shí)J元素原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
，N元素原子的簡化電子排布式
[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5
．
（3）下列對(duì)比正確的是
cd
cd
．
a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負(fù)性A＞H＞G＞K；            d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是
bc
bc
．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區(qū)元素；
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；
（5）短周期中某種元素的最高價(jià)氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽，該元素在元素周期表中的位置為
三
三
周期
ⅤA
ⅤA
族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
a b
c d
e f g h
i
j
（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是
Na
Na
．（填元素符號(hào)）
（3）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
（b）
（b）
（填序號(hào)）．
（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請(qǐng)預(yù)測首先被用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是
j
j
（填寫字母）．
（5）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破．如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時(shí)放出Xe．寫出上述反應(yīng)方程式：
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
．
（6）a與g形成的化合物是
共價(jià)
共價(jià)
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的11種元素，完成下列各小題．
周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
2        C  N  O  F  
3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
4    Ca            
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素名稱）；
（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）第三周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是
 
 （填化學(xué)式）；
（4）O和N中，原子半徑較大的是
 
；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物
 
（填強(qiáng)或弱）；
（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是
 
．
（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是
 
，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m（H）：m（S）=
 
．（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   S-32）

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