【題目】砷是氮族元素，黃砷(As4)是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是

A. 黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷 B. 黃砷的熔點(diǎn)高于白磷

C. 黃砷易溶于水 D. 分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′

【答案】B

【解析】A．原子半徑As＞P，鍵長越大，鍵能越小，黃砷中共價(jià)鍵鍵能小于白磷，A錯(cuò)誤；B．形成的晶體都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高，B正確；C．黃砷為非極性分子，根據(jù)相似相容原理可知難溶于水，C錯(cuò)誤；D．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60°，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1H、2H、3H－、H+ 、H2是（ ）

A. 氫的5種同位素 B. 5種氫元素

C. 氫的5種同素異形體 D. 氫元素的5種不同微粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。

⑴已知298 K時(shí)，亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù) Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。

① NaNO2溶液呈____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_________(用離子方程式表示)。

②向含有1 mol碳酸鈉的溶液中加入1 mol HNO2后，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2-)由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(2)電化學(xué)催化凈化NO是處理含氮化合物的一種新方法，原理如圖所示，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O2-的作用。b極為電源的_____(填“正極”或“負(fù)極”)，通入NO的電極上的電極反應(yīng)式為______。

⑶N2O5是綠色硝化劑，能溶于水生成硝酸。常溫下，向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量N2O5，使溶液中c(NH3H2O)：c(NH4+)=5 : 9，此時(shí)溶液中 c(NH4+)+c(H+) — c(NO3-)=_____。 (25℃時(shí)，NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問題：

（1）裝置A的作用是制備______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過程：

操作步驟

裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品

pH計(jì)讀數(shù)約為13

用離子方程式表示（以S2－為例）：

①

打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下

ⅰ．導(dǎo)管口有氣泡冒出，

②

ⅱ．pH計(jì)讀數(shù)逐漸

③

反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S Na2S2O3（較慢）

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2，操作是

④

必須立即停止通SO2的原因是：

⑤

（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測S2O32－轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42－，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A. 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應(yīng)原理相同

B. 乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料

D. 分別用乙烷和乙烯制備氯乙烷的反應(yīng)類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10），下列說法正確的是

A. 根據(jù)圖示可計(jì)算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9

B. 向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，可以使Y點(diǎn)移到X點(diǎn)

C. 反應(yīng)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)化學(xué)平衡常數(shù)K＝2.5×108

D. 在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

將NO2球浸泡在冰水和熱水中

實(shí)驗(yàn)

目的

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2 分解反應(yīng)有催化作用

探究溫度對(duì)平衡

2NO2N2O4的影響

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”時(shí)，提高浸出速率的具體措施有_____________，________________（寫出兩個(gè)）

（2）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：________________，________________

（3）“堿溶”的目的是___________________物質(zhì)X的化學(xué)式為__________________

（4）從流程中分離出來的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為：_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程涉及化學(xué)變化的是

A. 硅膠在食品袋中做干燥劑 B. 給手機(jī)電池充電

C. 給尿毒癥患者進(jìn)行血液透析 D. 排放過多的CO2氣體造成溫室效應(yīng)

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