有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2+與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。
請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
(1)寫出QT2+的電子式____________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為___________。
(2)Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有________________________（寫兩條）。
(3)化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學(xué)式為__________。高溫下，化合物甲晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價，則下列說法正確的是__________。
A．甲的化學(xué)式為KO2，每個晶胞中含有14個K+和13個O2-
B．晶體中每個K+周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8 個K+
C．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
D．晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3:1
(4)化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。則乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為________。

(1)；1s22s22p63s23p63d84s2
(2)這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
(3)KO2；D
(4)sp3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?大同模擬）有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2+與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）寫出QT2+的電子式
、基態(tài)Z原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
等兩種．
（3）化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學(xué)式為
KO2
KO2
．
（4）化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石．
①乙的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
，其硬度超過金剛石的原因是
C-N鍵的鍵長小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵
C-N鍵的鍵長小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵
．
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
sp3
sp3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

選做題：（本包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．）
A．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT+2與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）寫出QT+2的電子式
，基態(tài)Z原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
等兩種；
（3）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學(xué)式為
KO2
KO2
；
（4）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過金剛石．
①乙的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
；
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
SP3
SP3
．

B．現(xiàn)有氧化銅和碳粉組成的混合物，為通過實驗確定氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)設(shè)計的實驗方案中裝置如下：

分析上述裝置，回答下列問題：
（1）本實驗中，酒精燈加熱也可達到反應(yīng)所需的溫度，改用電熱絲加熱的優(yōu)點是有利于
d
d
．
a．加快反應(yīng)速率b．氫氣流動
c．加熱溫度更高d．精確測定數(shù)據(jù)
（2）為確保能準確測定到必要的數(shù)據(jù)，下列步驟按實驗操作順序排列應(yīng)為：
dcbea
dcbea
（填字母）．
a．停止通氫氣；b．電熱絲通電；c．通入氫氣；d．裝置氣密性檢查；e．電熱絲停止通電．
（3）為準確測定數(shù)據(jù)，你認為本裝置是否完整？若需要改進，請在虛線下面的方框內(nèi)畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱．若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線．
（4）實驗結(jié)束后，該同學(xué)交給老師的實驗報告主要欄目如圖

（具體內(nèi)容已略）．請你根據(jù)實驗報告的撰寫要求，對此份報告作出評價，若有不完整，請在下面的空格中寫出，若已完整，則無需填寫．
實驗名稱（標題）、實驗步驟（內(nèi)容）
實驗名稱（標題）、實驗步驟（內(nèi)容）
．
（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設(shè)計出更加簡便的實驗方案．請你用化學(xué)方程式來表示新方案的反應(yīng)原理，并指出需要測定的數(shù)據(jù)：
化學(xué)方程式
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
；
需要測定的數(shù)據(jù)
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）

       有E、Q、T、x、z五種前四周期元素，原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基態(tài)E原子占有三個能級且每個能級中電子數(shù)目相等，基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，X為周期表中前四周期電負性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：

   （1）氫元素和E、Q兩種元素形成分子式為HEQ的化合物，HEQ分子屬于       分子（填“極性”或“非極性”），分子中有       個σ鍵。

   （2）與分子式為ET互為等電子體的離子是      （寫出一種即可）�；鶓B(tài)Z原子的核外電子排布式____。

   （3）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有   （寫兩種）。

   （4）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學(xué)式為            。甲與E的最高價氧化物反應(yīng)的方程式為                         。

   （5）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過金剛石。

①乙的晶體類型為         ；②乙的晶體中Q元素原子的雜化方式為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且第一電離能I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2＋與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z為d區(qū)原子，且外圍電子中有四對成對電子。

   請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：

   （1）寫出QT2＋的電子式     、基態(tài)Z原子的核外電子排布式     。

（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有         。

（3）化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學(xué)式為      。

（4）化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。

①乙的晶體類型為      ，其硬度超過金剛石的原因是      。

②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式分別為                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆南京一中高三考前沖刺化學(xué)卷 題型：填空題

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且第一電離能I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2＋與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z為d區(qū)原子，且外圍電子中有四對成對電子。
請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）寫出QT2＋的電子式     、基態(tài)Z原子的核外電子排布式     。
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有         。
（3）化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學(xué)式為     。
（4）化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。
①乙的晶體類型為     ，其硬度超過金剛石的原因是     。
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式分別為                    。

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