【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

B. 實驗室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

C. 二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=CO32-+2H+

D. Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

【答案】B

【解析】A、CuSO4與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成FeSO4： Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A錯誤。B、鹽酸和大理石制二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B正確。C、H2CO3為弱酸，寫離子方程式時必須寫分子式：CO2+H2O=H2CO3，C錯誤。D、電荷不守恒，正確的應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D錯誤。正確答案為B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.76×105，下列說法正確的是

A. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

B. 濃度均為0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者

C. 0.2 mol·L1 HCOOH與0.1 mol·L1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L1 CH3COONa 與 0.1 mol·L1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇。已知H2(g)、CO(g) 和CH3OH (l) 的燃燒熱△H，分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。下列說法正確的是（ ）

A. 用太陽能分解10mol水消耗能量2000kJ；

B. 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-400kJ·mol-1

C. 新型催化劑可以改變氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇的焓變

D. 甲醇燃燒正反應(yīng)的活化能低于其逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將a mL b mol/L CH3COOH溶液加入到c mL d mol/L NaOH溶液中。下列結(jié)論中，不正確的是

A.如果ab=cd，則反應(yīng)后溶液的pH＞7

B.如果a=c，且反應(yīng)后溶液的pH＜7，則b＜d

C.如果a=c、b=d，則反應(yīng)后的溶液中c(CH3COO—)＜c(Na＋)

D.如果反應(yīng)后溶液的pH=7，則此溶液中c(CH3COO—)=c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“十九大”報告中提出“建設(shè)美麗中國，推進綠色發(fā)展”。下列做法不符合這一宗旨的是

A. 大力推行“煤改氣”等清潔燃料改造工程

B. 嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源

C. 使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

D. 用O3替代Cl2作飲用水消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。

（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度/℃

溶液變藍所用時間t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

12.0

c

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

①實驗①②是探究KIO3濃度對反應(yīng)速率的影響，表中c=_____mL；

②實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=____。

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。

假設(shè)一：生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用；

假設(shè)二：____；

（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容。

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙)

②若v(甲)__v(乙)，則假設(shè)一不成立

③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.濃度均為0.1 mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)

B.0.1mol/L NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后的酸性溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

D.向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1NA

B. 0.1mlH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

C. 80℃時,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NA

D. Na2O2與2.24L CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是（　　）

A. HCl Fe(NO3)3 CaCl2 K2CO3

B. BaCl2 Na2SO3 KMnO4 HNO3

C. AgNO3 K2SO4 KCl CuCl2

D. FeSO4 K2CO3 KHSO4 MgCl2

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