在水中加入少量硫酸氫鈉后，溶液的(    )
A．pH增大B．C(OH-)不變C．酸性增強D．C(H+)與C(OH-)的乘積增大
C
NaHSO4可電離出H+。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某溫度下，將一定量密度為1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨電極通電電解，設NaCl恰好完全反應，且無其他反應發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質量分數(shù)為80%。
（1）求電解后溶液中溶質與溶劑的物質的量之比。
（2）求原NaCl溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加入水稀釋n倍和m倍后，pH仍保持相同，則n與m的關系是 ……(    )
A．n>mB．n<mC．n="m"D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列公式中哪一個能用來精確地計算任意濃度[c(HCl)]的HCl水溶液中氫離子濃度
[c(H+)](Kw為水的離子積常數(shù))                                                                        （   ）                                           
A．c(H+)="c(HCl)" B．c(H+)=c(HCl)+Kw/c(H+)
C．c(H+)=c(HCl)+KwD．c(H+)=c(HCl)?Kw/c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將H+濃度相同,溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷：
（1）反應所需時間乙＜甲（2）開始時反應速率甲＞乙（3）參加反應的鋅的質量甲=乙（4）整個反應階段的平均速率乙＞甲（5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余（6）盛醋酸的容器中有鋅剩余
以上判斷正確的是(    )
A．(1)(2)(3)(5)B．(1)(3)(5)C．(2)(3)(6)D．(1)(3)(4)(5)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離： 2NH3   NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是：
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定溫度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一個常數(shù)
C．液氨的電離到達平衡時C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)
D．只要不加入其他物質，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質電離的敘述中，正確的是（   )?
A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質
B．碳酸鈣在水中溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質
C．氧化鈉溶于水，氨氣溶于水，其水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質
D．水極難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2]+，其電離出的CN—有毒，CN-與H+結合生成HCN時，其毒性更強�；卮鹣铝袉栴}：
1）HCN的電離方程式為______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2）與弱電解質的電離方程式相似，[Au(CN)2]+也存在著兩步電離，其一級電離方程式為___________________________
3)處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN—氧化為碳酸根和氮氣，其離子方程式為：____________________________________
4)在酸性條件下，ClO—也能氧化CN--,但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的原因是_______________________________網(wǎng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，下列各選項中的兩個量，前者一定大于后者的是
A．物質的量濃度相等的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液的pH
B．25℃的純水和100℃的純水中的c(H+)
C．物質的量濃度相等的硫酸氫銨溶液和氯化銨溶液中c(NH4+)
D．讀取量筒中一定體積的液體時，仰視的讀數(shù)和俯視的讀數(shù)

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同步練習冊答案