【題目】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.I2D.CaCO3

【答案】D

【解析】

完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。

A．蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；

B．甘氨酸是弱電解質(zhì)，故B不選；

C．I2 是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；

D．CaCO3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D選；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】單質(zhì)碘溶解于有機(jī)溶劑CCl4中，所得溶液的顏色是

A. 藍(lán)色 B. 紫紅色 C. 銀白色 D. 綠色

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【題目】下列金屬中，通常用電解法冶煉的是

A. 鈉 B. 鐵 C. 銅 D. 銀

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【題目】下表中，所用儀器與實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>不相符的是（ ）

選項(xiàng)

儀器

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

分液漏斗

分離互不混溶的液體

B

普通漏斗

分離固體與液體

C

天平

稱量一定質(zhì)量的固體

D

燒杯

準(zhǔn)確量取一定體積的液體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是

A. 鈉在氯氣中燃燒 B. 二氧化碳通入澄清的石灰水中

C. 氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D. 鋅粒放入稀硫酸中

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【題目】在T℃ 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH3的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是（ ）
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w= ×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= ?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= ?mol?L﹣1
D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應(yīng)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器：①試管 ②蒸發(fā)皿 ③燒杯 ④燒瓶 ⑤坩堝 ⑥容量瓶 ⑦量筒 能用酒精燈直接加熱的是

A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）又已知MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： ．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填編號(hào)）
A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L．

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