分析 R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1,及p能級只有1個電子,R原子核外電子排布為1s22s22p1,故R為硼元素;Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態(tài),Y原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p3,故Y為磷元素;W的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)高,考慮氫鍵的存在,且X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故X處于第三周期、W處于第二周期,故X為Mg元素、W為氧元素;Z+的電子層都充滿電子,各層電子數(shù)為2、8、18,故Z原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故Z為Cu元素,據(jù)此解答.
解答 解:R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1,及p能級只有1個電子,R原子核外電子排布為1s22s22p1,故R為硼元素;Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態(tài),Y原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p3,故Y為磷元素;W的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)高,考慮氫鍵的存在,且X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故X處于第三周期、W處于第二周期,故X為Mg元素、W為氧元素;Z+的電子層都充滿電子,各層電子數(shù)為2、8、18,故Z原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故Z為Cu元素,
(1)Z為Cu元素,原子核外電子數(shù)為29,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,Cu的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1,
故答案為:3d104s1;
(2)H原子成1個鍵,O原子成2個鍵,B原子一般是形成3個鍵,B形成4個鍵,其中1個鍵很可能就是配位鍵,則成3個鍵的B原子為SP2雜化,成4個鍵的B為SP3雜化;
觀察模型,可知Am-是(H4B4O9)m-,依據(jù)化合價H為+1,B為+3,O為-2,可得m=2,
故答案為:SP2、SP3;2;
(3)經(jīng)X射線探明,Mg與O形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,Mg2+的周圍有6個O原子,為如圖結(jié)構(gòu),故配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為正八面體,
故答案為:正八面體;
(4)A.[Z(NH3)4]SO4中,內(nèi)界離子[Cu(NH3)4]2+與外界離子SO42形成離子鍵,Cu2+與NH3形成配位鍵,NH3中N原子與H原子之間形成極性鍵,故A正確;
B.在[Z(NH3)4]SO4中Z2+提供空軌道,NH3給出孤對電子,故B錯誤;
C.[Z(NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是N元素,故C錯誤;
D.SO42-與PO43-互為等電子體,價層電子總數(shù)相同,空間結(jié)構(gòu)相同,SO42-中S原子成4個σ鍵,孤對電子對數(shù)為$\frac{6+2-4×2}{2}$=0,價層電子對為4,為正四面體,故D正確;
故答案為:AD;
(5)固體PCl5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是PCl4+和PCl6-構(gòu)成的離子晶體,其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似,則晶胞的組成為P2Cl10,晶胞中相當(dāng)于含有2個PCl5,若晶胞邊長為apm,則晶胞的密度為$\frac{\frac{208.5g/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}×2}{(a×1{0}^{-10}cm)^{3}}$=$\frac{417×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3,
故答案為:$\frac{417×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$.
點(diǎn)評 本題考查核外電子排布規(guī)律、配合物、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等,難度較大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力和計(jì)算能力,注意把握雜化類型的判斷方法和晶胞的計(jì)算方法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 |
步驟1:取少量樣品于試管中,滴加適量的1mol?L-1H2SO4溶液,加熱溶解,得到A溶液 | |
步驟2: | 若高錳酸鉀溶液紫紅色褪去,則樣品中含+2價的鐵元素 |
步驟3: | 若溶液變紅色,則樣品中含+3價的鐵元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低 | |
B. | 用托盤天平稱取25.20 g NaCl | |
C. | 用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸 | |
D. | 用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③④ | B. | ②③④ | C. | ①②③⑤ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物 | |
B. | HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸 | |
C. | 漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物 | |
D. | Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都屬于鈉的含氧化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若a=b,則混合后溶液中一定有:c(X-)=c(Y+)>c(H+)=c(OH-) | |
B. | 若m+n=14,則混合后溶液一定顯中性 | |
C. | 若混合后溶液中c(X-)<c(Y+),則該混合溶液一定顯堿性 | |
D. | 若a=b,混合后溶液pH<7,則混合溶液中一定存在:c(Y-)=c(X-)+c(HX) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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