在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小


B　[A項水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋溶液溫度未改變，所以水解平衡常數(shù)不變；C項升高溫度，由于鹽類水解是吸熱反應(yīng)，水解平衡向右移動，所以應(yīng)增大；D項加入NaOH固體，使溶液中OH－濃度明顯增大，所以溶液pH增大；B項通入的CO2與OH－反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動，符合題意。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知釷(Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化，Th→X＋α，生成的X是與鈁(Fr)同周期

的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是                         (　　)

A．X的氫氧化物是一種強堿

B．X的碳酸正鹽不溶于水

C．X原子核外有6個電子層

D．X的最高化合價為＋2價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在第63屆聯(lián)合國大會上，聯(lián)合國教科文組織指出，化學(xué)在開發(fā)可替代能源、保護環(huán)境等方面起

到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是

A．推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)

B．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

C．加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放

D．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)         △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                          △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)                               △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A．12△H3+5△H2-2△H1        B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2  -2△H1          D．△H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同物質(zhì)的量濃度的NaCN(HCN是一種弱酸)和NaClO(HClO是一種弱酸)相比，NaCN溶液的pH較大，則關(guān)于同溫同體積同濃度的HCN和HClO的說法中，正確的是(　　)

A．電離程度：HCN>HClO

B．溶液pH：HClO>HCN

C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN

D．酸根離子的濃度：[CN－]<[ClO－]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是(　　)

A．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

B．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的

C．乙學(xué)生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混和液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

D．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度減少的是(忽略溶液體積變化)

  A． Na+    B． SO 32—      C．OH-    D ．SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向紫色的石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為(　　)

A．產(chǎn)生大量氣泡                    B．溶液無變化

C．最后溶液變?yōu)榧t色                D．最后溶液變?yōu)樗{色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3; NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;   2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O。

Ⅰ．原理分析

碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是                        。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出

Ⅱ．實驗探究

（1）一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

回答下列有關(guān)問題：

a．乙裝置中的試劑是                      ；

b．丁裝置中稀硫酸的作用是                      ；

c．實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是                        （填分離操作的名稱）。

（2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。

a．實驗時，須先從        管通入       氣體，再從          管中通入       氣體。

b．有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是                         。

（3）請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：                            。

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