下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是（　　）
A、氯化鈉 食鹽 NaCl2
B、碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3
C、氫氧化鈣 熟石灰 CaO
D、氫氧化鈉 燒堿 NaOH
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：
分析：A．氯化鈉的化學(xué)式錯(cuò)誤，應(yīng)該為NaCl；
B．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3；
C．氧化鈣為生石灰，氫氧化鈣、熟石灰的化學(xué)式為：Ca（OH）2；
D．氫氧化鈉的俗名為火堿、苛性鈉、燒堿，化學(xué)式為NaOH．
解答： 解：A．食鹽的主要成分為氯化鈉，化學(xué)式為NaCl，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉的化學(xué)式為：NaHCO3，純堿為碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca（OH）2，氫氧化鈣的俗名為熟石灰，而CaO為氧化鈣，俗名為生石灰，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉俗名為燒堿，化學(xué)式為NaOH，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式的關(guān)系判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確常見(jiàn)物質(zhì)的俗名、主要成分、化學(xué)式與名稱的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA
C、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl溶于1L水中所得的鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-
B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有化合價(jià)的升降
C、依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D、硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B、△H大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、已知S（單斜，s）=S（正交，s）△H＜0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，超氧化鉀晶體（KO2）呈立方體結(jié)構(gòu)（與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似）．如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞．則有關(guān)下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、KO2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵
B、一個(gè)KO2晶胞中攤得的K+和O2-粒子數(shù)均為4個(gè)
C、晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有8個(gè)
D、與K+距離相等且最近的K+有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石灰石的俗稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B、葡萄糖和淀粉的實(shí)驗(yàn)式均為：CH2O
C、N2H4的電子式：
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種理想的“綠色能源”，如圖1為氫能產(chǎn)生與利用的途徑

（1）如圖1中4個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有
 

A．2種B．3種C．4種D．4種以上
（2）電解過(guò)程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下即可分解：
2H2O（1）
 通電 
.
 
2H2（g）+O2（g）△H1
2H2O（1）
   光照   
.
催化劑
2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應(yīng)的△H1
 
△H2 （選填“＞“、“＜”或“=”）
（3）已知H2O（1）→H2O（g）△H=+44mol?L-1，依據(jù)右圖2能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料
①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6 （s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件之一是′
 

②一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，總反應(yīng)：2C7H8+6H2O（1）
 一定條件 
.
 
2C7H14+3O2 （g）電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體X為
 
，電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇可作電池的原料，也會(huì)造成環(huán)境污染．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)反應(yīng)回答問(wèn)題．
（1）以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)可制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
則CH4（g）+H2O（g）?CH3OH （g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）將1.0mol CH4（g）和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的容器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得在一定壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1，設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則這時(shí)間段v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
（3）在一定溫度下，將一定量CO和H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積至原的
1
2
，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填序號(hào)）．
①c（H2）減小  ②CH3OH 的物質(zhì)的量增加   ③新平衡時(shí)，
c(H2)
c(CH3OH)
減小，④正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢    ⑤平衡常數(shù)K增大
（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．
現(xiàn)用如圖2裝置模擬上述過(guò)程，則：Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
；
②請(qǐng)完成除去甲醇的離子方程式：
 
Co3++CH3OH+
 
=
 
Co2++CO2↑+6H+．

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