Question

【題目】四氯化錫常用作媒染劑、有機(jī)合成中的催化劑，已知SnCl4易水解，溶點(diǎn)為﹣33℃、沸電為114℃．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置（部分夾持裝置及加熱儀器省略）制備SnCl4 ．

（1）裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為 ． 整個(gè)制備裝置中有一處不足，改進(jìn)的方法是
（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（下同）時(shí)甲、丙均需加熱，首先加熱的是處的燒瓶，冷凝管x是已中的一種，該儀器的編號是 ， 裝置戊的用途是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外，還可觀察到的明顯變化是 ．
（4）該小組的甲同學(xué)提出，可利用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法測定出鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度．
①滴定時(shí)所用指示劑最好是[假設(shè)開始出現(xiàn)Mn（ OH）2 ， 沉淀時(shí)的pH約為6，8]．
②假設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)從甲中準(zhǔn)確取出V2mL剰余溶液并稀釋到V3 mL，然后用0.100 0molL﹣1的 NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗掉V1mL NaOH溶液，則鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)最低濃度應(yīng)大于 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑；甲與乙之間連一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
（2）甲；①；防止空氣中水份進(jìn)入丁裝置，同時(shí)可以吸收氯氣尾氣
（3）有黃綠色氣體生成
（4）甲基橙； mol/L
【解析】解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，甲裝置用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙裝置用濃硫酸干燥氯氣，丙裝置用錫與氯氣反應(yīng)生成SnCl4 ， 為了便于生成 的液態(tài)SnCl4順利流下，應(yīng)用直形冷凝管冷卻，SnCl4易水解，為防止空氣中水份進(jìn)入丁與生成的SnCl4反應(yīng)，丁后面連接一個(gè)戊裝置，同時(shí)可以吸收氯氣尾氣，在制氯氣的實(shí)驗(yàn)中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，所以生成的氯氣中含有HCl，為防止Sn與HCl反應(yīng)，在甲與乙之間還應(yīng)再加一個(gè)除氯化氫的裝置，即連一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，利用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定甲中剩余溶液中的鹽酸濃度，要防止錳離子出現(xiàn)沉淀，所以滴定終點(diǎn)的PH值要小于6.8，所以要用甲基橙做指示劑，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量可計(jì)算出V2mL剰余溶液中氯化氫的物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算出此時(shí)溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度，（1）裝置甲中用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑，根據(jù)上面的分析可知，整個(gè)制備裝置中有一處不足，改進(jìn)的方法是甲與乙之間連一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑；甲與乙之間連一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；（2）由于SnCl4易水解，在實(shí)驗(yàn)過程中要將裝置中的空氣全部排盡，所以在實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先加熱的是甲處的燒瓶，根據(jù)上面的分析可知，冷凝管x是直形冷凝管，該儀器的編號是①，裝置戊的用途是 防止空氣中水份進(jìn)入丁裝置，同時(shí)可以吸收氯氣尾氣，
所以答案是：甲；①；防止空氣中水份進(jìn)入丁裝置，同時(shí)可以吸收氯氣尾氣；（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外，還可觀察到的明顯變化是有黃綠色氣體生成，
所以答案是：有黃綠色氣體生成；（4）①利用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定甲中剩余溶液中的鹽酸濃度，要防止錳離子出現(xiàn)沉淀，所以滴定終點(diǎn)的PH值要小于6.8，所以要用甲基橙做指示劑，
所以答案是：甲基橙；②根據(jù)題意，NaOH的物質(zhì)的量為0.100 0molL﹣1×V1mL，所以V2mL剰余溶液中氯化氫的物質(zhì)的量為0.100 0molL﹣1×V1mL，則鹽酸濃度為 = mol/L，所以鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)最低濃度應(yīng)大于 mol/L，
所以答案是： mol/L．