硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法正確的是

A．283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

B．三個(gè)不同溫度下，363 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

C．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小

D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

A

【解析】

試題分析：A．283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)不在溶解平衡曲線上，因此a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液，A正確；B．當(dāng)硫酸根離子濃度相同時(shí)，在313K時(shí)Sr2＋濃度最大，所以三個(gè)不同溫度下，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大，B錯(cuò)誤；C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)不會隨c(SO42－)的增大而變化，C錯(cuò)誤；D．由于283 K時(shí)溶度積常數(shù)大于363K時(shí)的溶度積常數(shù)，所以283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后有晶體析出，溶液仍然是飽和溶液，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查溶解平衡的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的說法正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

C．1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560ml的CH4和甲醛的混合氣體，含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）氫氣是一種理想的“綠色能源”，下圖為氫能產(chǎn)生與利用的途徑

（1）上圖中4個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有_____________

A．2種 B．3種 C．4種 D．4種以上

（2）電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解

2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H1

2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H2

以上反應(yīng)的△H1_____________△H2 (選填“>"、“<”或“=”)

（3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1，依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________。

（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料

①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件之一是__________________。

②一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，總反應(yīng)：2C7 H8+6 H2O（1）2C7 H14+3O2 (g)，電解過程中產(chǎn)生的氣體X為_____，電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol OH一中含有9 NA個(gè)電子

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA個(gè)CH3 COO—

C．28g CO氣體中含有NA個(gè)氧原子

D．常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備其他鋇鹽的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。

I．高溫煅燒還原法

工業(yè)上利用重晶石高溫煅燒還原法制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = + 571.2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2 = + 226.2 kJ·mol-1 ②

（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為： 。

（2）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的可能是 。

II．沉淀轉(zhuǎn)化法

（4）已知KSP(BaSO4) =1.0×10-10，KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同學(xué)設(shè)想用飽和Na2CO3溶液和鹽酸將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCl2，若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全轉(zhuǎn)化1.0 mol BaSO4（溶液體積變化可忽略不計(jì)）， 則該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式為 ； 反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；Na2CO3溶液的最初濃度不得低于 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是

A．一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X + 3YZ

B．圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑

C．常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示。當(dāng)7＜pH＜13 時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

A

氨水

Al(OH)3

稀硫酸

B

CaCl2溶液

CO2

CaCO3

C

NaOH溶液

Si

稀鹽酸

D

FeCl3溶液

Fe

濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是

A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的數(shù)目

B．純水在80℃和25℃時(shí)的pH

C．pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1 mol·L－1鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積

D．相同溫度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c (OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省咸寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中正確的是

A．Na2S的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－

B．NaHCO3的電離：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-

C．HSO3－的電離：HSO3－ H+ + SO32－

D．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－ Fe3＋

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