【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:B_________,乙_________,H_________
(2)根據要求回答:
1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現象:___________________________________;
2)反應③離子方程式___________________________________________________;
3)反應①離子方程式___________________________________________________;
4)反應⑥化學方程式___________________________________________________。
【答案】Al Cl2 Fe(OH)3 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
【解析】
焰色反應為黃色的金屬A是金屬鈉。鈉與水反應生成的氣體甲是氫氣,物質D是NaOH溶液。能與NaOH溶液反應生成氫氣的金屬B是鋁。黃綠色氣體乙是氯氣,與氫氣反應生成的氣體丙是氯化氫氣體,氯化氫溶于水形成的物質E是鹽酸。紅褐色沉淀I是氫氧化鐵,氫氧化鐵與鹽酸反應生成物質G是FeCl3,物質F應為FeCl2,所以物質H為Fe(OH)2。
(1)金屬B是鋁,其化學式為Al,物質乙是氯氣,其化學式為Cl2,物質H是氫氧化亞鐵,其化學式為Fe(OH)2;
(2)1)D溶液和F溶液在空氣中混合時發(fā)生反應:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,觀察到的現象是:產生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,直至紅褐色;
2)反應③是金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
3)反應①是鈉與水的反應:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑;
4)反應⑥在氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔,得化合物X。X由K、Cr、Cl三種元素組成。將1.892gX中的Cr全部氧化成Cr2O72-,Cr2O72-可從過量的KI溶液中氧化出2.667g碘單質(Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O)。向溶有1.892gX的溶液中加入過量的AgNO3溶液,可得4.52gAgCl沉淀。則表示X的化學式為
A. K3Cr2Cl9 B. K3Cr2Cl5 C. K3Cr2Cl7 D. K2CrCl4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中說明NH3既有還原性,又有堿性的是( )
A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3
C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與人類生產、生活密切相關,下列說法正確的是
A. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
B. Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料
C. 金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”,鐵及其合金都屬于“有色金屬”
D. 食品包裝里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包,其作用相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣的水溶液稱為氯水,氯水的成分:分子有:Cl2、HClO、H2O;主要離子有:H+、Cl-、ClO-。將紫色石蕊滴加到氯水中,會出現先變紅后褪色的現象。根據所學知識分析,滴加紫色石蕊先變紅色是因為存在______(填微粒的化學符號,下同),后褪色是因為_____存在。
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【題目】用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗,下列有關說法不正確的是
A. 裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣
B. 裝置B中反應的化學方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑
C. 裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰
D. 點燃D處的氣體前必須檢驗氣體的純度
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【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子:Ag++Cl-=AgCl↓
B. 實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. 用稀硫酸清洗鐵銹(氧化鐵):Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 用MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,實驗操作步驟為:
A.把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。
B.在天平上稱取14.2g 硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。
E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
⑴操作步驟的正確順序為___________(填序號)。
⑵本實驗用到的基本儀器除燒杯、天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒外,還有___________。
⑶下列情況中,會使所配溶液濃度偏低的是___________。
A.某同學觀察液面時仰視 B.沒有進行上述的操作步驟D
C.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線 D.容量瓶使用前內壁沾有水珠
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是
A. 常溫下溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3
C. 與同濃度同體積的鹽酸反應的速率:Na2CO3>NaHCO3
D. 與澄清石灰水反應,均有白色沉淀生成
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