Question

6．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=4的鹽酸，若按1：10的體積比混合后，溶液的c（H⁺）為0.001mol/L，pH為3．

Answer 1

分析 常溫下，pH=2的鹽酸與pH=4的鹽酸，若按1：10的體積比混合后，溶液顯酸性，混合后溶液中c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）_{1}+n（{H}^{+}）_{2}}{{V}_{混}}$，然后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）求pH．

解答 解：常溫下，pH=2的鹽酸與pH=4的鹽酸，若按1：10的體積比混合后，溶液顯酸性，混合后溶液中c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）_{1}+n（{H}^{+}）_{2}}{{V}_{混}}$=$\frac{1{0}^{-2}mol/L×1L+1{0}^{-4}mol/L×10L}{11L}$=0.001mol/L，故溶液的pH=-lgc（H⁺）=3，故答案為：0.001mol/L；3；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸酸混合后溶液pH的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意先判斷混合后溶液酸堿性．