某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。完成下列填空:
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)用_______(填儀器名稱,下同)準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量。
(2)在瓷坩堝中加入約2 g研細(xì)的硫酸銅晶體,并稱量。
(3)把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱,直到藍(lán)色完全變白,然后把坩堝移至____________中冷卻到室溫,并稱量。
(4)重復(fù)(3)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行恒重操作,直至兩次稱量結(jié)果相差不超過0.001 g。
【數(shù)據(jù)記錄與處理】

 
第一次實(shí)驗(yàn)
第二次實(shí)驗(yàn)
坩堝的質(zhì)量(g)
29.563
30.064
坩堝+試樣的質(zhì)量(g)
31.676
32.051
恒重后,坩堝+硫酸銅的質(zhì)量(g)
30.911
31.324
x的值
5.05
5.13
 
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)處理結(jié)果,計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為______%(已知x的理論值為5)。
【分析與討論】
(1)做一次實(shí)驗(yàn),至少需要加熱________次(填數(shù)字,下同);至少需要稱量_________次。
(2)恒重操作的目的是__________________。
(3)重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)求x平均值的目的是_____________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)值比理論值偏大的原因可能是________(填編號(hào))。
a.加熱過程中有晶體濺出         b.被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
c.實(shí)驗(yàn)前,晶體表面潮濕         d.晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻

電子天平。干燥器。1.8%。2;4。確保晶體失去了全部結(jié)晶水,減小實(shí)驗(yàn)誤差。減小偶然誤差。a、c(2分)。

解析試題分析:【實(shí)驗(yàn)步驟】(3)在加熱后冷卻時(shí),為了防止硫酸銅吸水,應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻,從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅。
【數(shù)據(jù)記錄與處理】相對(duì)誤差是理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)減去實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)除以理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【分析與討論】
(1)硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)是一個(gè)基本的定量實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是加熱過程中使晶體中的結(jié)晶水全部失去。為了保證失去全部結(jié)晶水,實(shí)驗(yàn)中要加熱、稱量、再加熱、再稱量,直到最后兩次稱量值不超過0.1g(0.1g是托盤天平的感量)。注意此實(shí)驗(yàn)最少要稱量4次:即稱晶體、稱坩堝和晶體、稱坩堝和無水硫酸銅、再加熱再稱量至恒重(至少一次)。簡(jiǎn)稱:“一磨”、“四稱”、“兩熱”、“一算”。
(2)恒重操作的目的是確保晶體失去了全部結(jié)晶水,減小實(shí)驗(yàn)誤差。
(3)重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)求x平均值的目的是減小偶然誤差
(4)a.加熱過程中有少量晶體濺出,導(dǎo)致水的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果偏大
b.被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì),會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,測(cè)定的水的質(zhì)量偏小
c.實(shí)驗(yàn)前,晶體表面潮濕,導(dǎo)致水的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果偏大
d.晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻,固體部分吸水,差距值變小,結(jié)果偏小,
考點(diǎn):考查定量實(shí)驗(yàn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測(cè)定可以采用氟硅酸鉀容量法,其步驟為:
①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中,硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀(K2SiF6)沉淀;
②沉淀分離后于熱水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;
③過濾除去硅酸沉淀,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。
(1)上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為         ;步驟③中反應(yīng)的離子方程式為:           
(2)在步驟③中,若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得的硅元素含量將     (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。
(3)若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g,重復(fù)滴定四次,消耗1.00 mol·L-1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(以二氧化硅計(jì)),寫出計(jì)算過程。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。請(qǐng)按要求填空:

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與________(填裝置編號(hào))連接;裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用________。
a.堿石灰        b.氯化鈣       c.五氧化二磷       d.生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是________________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開彈簧夾1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入________,然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子__________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
(4)利用裝置A、E,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl和Br的還原性強(qiáng)弱,能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________。
(5)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。
(6)將裝置B、C分別與F相連后,進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;F的燒杯所起的作用是_________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器及用品,是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答下列問題:
(1)在儀器a.分液漏斗 b.試劑瓶 c.集氣瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是    (填序號(hào))。 
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到“磨砂”工藝處理的有    (填序號(hào))。 
a.試管 b.分液漏斗 c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶) d.集氣瓶 e.酸式滴定管 f.堿式滴定管
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題:

①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為    ,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有    、    。 
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為    。 
②若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:ad(填接口代號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量。
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

2
 

  
[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量。

III、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示。

問題討論:
(1)I中,甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是____溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)II中,乙瓶加入H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。
(4)III的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有____________________________________________。
(5)III的步驟④中,表示滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                       
(6)Ⅲ的步驟④進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被還原為Mn2+)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,則至少需要稱量NaOH固體      g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號(hào))        

名稱
 
托盤天平(帶砝碼)
 
小燒杯
 
坩堝鉗
 
玻璃棒
 
藥匙
 
量筒
 
儀器
 

 

 

 

 

 

 
序號(hào)
 
a
 
b
 
c
 
d
 
e
 
f
 
 
Ⅱ.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol-1):_______________________________________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
 
超始溫度t1/℃
 
終止溫度t2/℃
 
平均溫度差
(t2-t1)/℃
 
H2SO4
 
NaOH
 
平均值
 
1
 
26.2
 
26.0
 
26.1
 
30.1
 
 
 
2
 
27.0
 
27.4
 
27.2
 
33.3
 
3
 
25.9
 
25.9
 
25.9
 
29.8
 
4
 
26.4
 
26.2
 
26.3
 
30.4
 
 
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱為53.5 kJ/mol,這與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)熱分解研究,該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有                              。
(2)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú),否則測(cè)出的x會(huì)                (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3,寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式          。
(5)裝置D球形干燥管的作用                       
(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2,根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù),可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x
=_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,部分步驟如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)溶液A除含有Cu2+外,還可能含有的金屬離子有________(填離子符號(hào));在溶液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式是______________。
(2)可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時(shí),先向氯化鈣溶液中通入氨氣,再通入CO2。
①實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口,你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。
②實(shí)驗(yàn)室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣,下列最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是
_________(填編號(hào))

(3)測(cè)定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是:a.將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中,加入適量水完全溶解;b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀;c.過濾;d.濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn),耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是    (    )

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